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1/12专题一：第九单元金属知识点总结：2/12一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)二、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）。三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染3/12专题二：关于溶液的知识点总结一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂4/12（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B溶液中获取晶体B采用蒸发结晶的方法获取晶体。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（CS）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒溶质的质量溶液的质量80S100+S5/12专题三：物质的推断、鉴别、分离、提纯及共存一、物质的特征（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色化合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2二、化学之最自然界最轻的气体氢气H2自然界最硬的物质金刚石空气中含量最多的气体氮气N2地壳中含量最多的元素氧O人体中含量最多的元素氧O地壳中含量最多的金属元素铝Al人体中含量最多的金属元素钙Ca目前世界上年产量最高的金属铁Fe导电、导热性最好的金属银Ag熔点最高的金属钨W熔点最低的金属汞Hg形成化合价最多的元素碳C化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾KNO3三、物质的用途1、常用的调味品：NaCl；2、发酵粉的主要成分：NaHCO31、用于人工降雨的物质：干冰。2、调味用的食盐：氯化钠。3、用做面食吃的纯碱：碳酸钠。4、常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。5、改良酸性土壤的物质：熟石灰。6、工业上常用于洗涤的盐：碳酸钠。7、配制农药波耳多液：熟石灰和硫酸铜。8、人体中的胃酸：盐酸。9、“钡餐”透视用的盐：硫酸钡。10、用做钻探机头：金刚石；用做铅笔芯：石墨。四、物质的特殊性质1、在空气中能自燃的固体是白磷；2、能使带火星的木条复燃的是氧气；3、溶于水显碱性；且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；4、在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质的是铁丝；5、油状液体，具有吸水性并能使纸张、木材变成黑色物质的是浓硫酸。6、能使人发生煤气中毒的气体是一氧化碳。7、有刺激性气味的大气污染物之一是二氧化硫。8、具有挥发性的酸：盐酸、硝酸。9、使人食物中毒的盐：亚硝酸钠（误认作食盐）；10、能与黑色氧化铜反应生成红色铜的物质，是具有还原性的氢气、碳、一氧化碳。11、能与碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）的盐是铵盐。12、在空气中放置质量增加并且会变质的物质有氢氧化钠、氢氧化钙，氧化钙。13、在空气中放置质量增加但不会变质的物质有浓硫酸。五、物质的热效应1、能与水反应放热的物质：氧化钙；6/122、溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠；3、溶于水吸热的物质：硝酸铵。4、干冰的升华（人工降雨）六、、推断题的题眼1.通电条件电解水【2H2O通电2H2↑＋O2↑】2.高温条件一物变二物CaCO3高温CaO＋CO2↑；二物变二物C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物C＋CO2高温2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.有色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2蓝色氢氧化铁：Fe(OH)3红棕色7.溶液变色变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋；变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】9.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。七、常见物质或离子的检验方法物质或离子所用试剂主要现象H2O无水硫酸铜出现蓝色CO2澄清的石灰水出现白色沉淀O2带火星的木条、灼热的铜丝复燃、光亮红色变黑色H2灼热的CuO和无水硫酸铜固体变红色，无水硫酸铜变成蓝色CO灼热的CuO和澄清的石灰水固体变红色，石灰水变浑浊H+紫色石蕊、pH试纸、金属等变红，pH7、产生氢气NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生无色刺激性气体，使润湿的红色石蕊试纸变蓝。OH–紫色石蕊、pH试纸等变蓝，pH7Cl–硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀不溶于稀硝酸CO32–稀盐酸和石灰水冒气泡通入石灰水变浑浊SO42–硝酸钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀不溶于稀硝酸7/12检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。八、特征离子关系图NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+九、离子共存问题常见在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H+不能与、、共存；（2）Cl-不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4--注意题干暗示条件：pH7意为性溶液，含有大量的pH7意为性溶液，含有大量的十、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuO △ Cu+CO2。十一、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、NH3A8