12化工流程试题中陌生化学方程式专练

1化工流程试题中陌生化学方程式专练大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平→根据溶液的酸碱性确定参与反应的或→根据电荷守恒配平→根据原子守恒确定并配平其他物质2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Cl2、ClO－、KClO3Cl—Fe2＋Fe3＋O2O2－SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3＋Fe2＋H2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2＋(紫色褪去)S2－、HS－、H2SSH2O2(绿色氧化剂)H2OI－I2K2Cr2O7(H+)Cr3＋H2C2O4CO2浓H2SO4SO2+H2OCO、CCO2浓HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀HNO3NO+H2O3、氧化还原反应方程式的配平(1)配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等(2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒(3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练①一般氧化还原反应配平NH3+Cl2——N2+HClNH3+O2——NO+H2ONH3+CuON2+Cu+H2OP4+HNO3(浓)H3PO4+NO2↑+H2OC+HNO3(浓)CO2↑+NO2↑+H2OS+HNO3(浓)H2SO4+NO2↑+H2O②部分氧化还原反应配平KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2OFe+HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+H2OFe3O4+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒5、“补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：酸性环境碱性环境反应物中少氧左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O左边加H2O，右边加OH-2【课后作业一】1、配平下列方程式(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(6)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3(7)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(8)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(9)Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－(10)Mn2＋＋ClO－3＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________(11P＋FeO＋CaO=====高温Ca3(PO4)2＋Fe(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋―→AlN＋(13)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________(14)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________(15)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________(16)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________(17)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________(18)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________(19)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2、按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________________________________________________(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2－7，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_______________________________(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_____________________________________________(4)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液――→室温，KClⅡKClO3晶体完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________(5)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一①氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________②NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________(6)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2＋HCl―→ClO2↑＋________(没有配平)①上述方程式中，缺项物质是________，配平方程式，并在下面补全反应物系数：NaClO2＋HCl―→②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成0.2molClO2转移电子的物质的量为________mol(7)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO－2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2＋＋____H2PO－2＋__________―→____Ni＋____H2PO－3＋__________①请配平上述化学方程式②上述反应中，若生成1molH2PO－3，反应中转移电子的物质的量为________(8)S2O2－8具有强氧化性，其还原产物为SO2－4，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_______________________________________(9)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为____36、化工流程试题中陌生化学方程式书写技巧(1)根据氧化还原反应判断产物：陌生情景中的化学反应往往是氧化还原反应，在氧化还原反应中，元素化合价有升高必然有降低，根据化合价升降可判断出反应产物。典例1、NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，写出该反应的化学方程式典例2、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是(2)根据电子得失数目定量分析判断产物在书写陌生方程式的题目中，有一类题目给出了一定量的氧化剂或还原剂在反应中得到或失去的电子数，这就要求学生能根据一定量的氧化剂或还原剂在反应中得失电子数，判断出产物的化合价，从而判断出产物，写出方程式。典例1、硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是典例2、取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是(3)根据题中图像书写方程式典例1、苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：电解池用于制备Cr2O72-(1)阴极产生的气体是____(2)电解时阳极附近发生的反应如下图所示①SO42-所起的作用是②Ⅱ中反应的离子方程式是典例2、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化