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第二章物质的组成、分类及其变化第一节物质的组成、性质及分类考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成[教材知识层面]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系：元素单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：物理性质差别较大。3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。[高考考查层面]命题点1元素、微粒及物质间的关系元素、微粒及物质间的关系图示如下：[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。()(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。()(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。()(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。()(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。()(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。()2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4命题点2纯净物和混合物的判断1．纯净物和混合物的比较纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。[典题示例]1．下列说法正确的是()A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是()A．①②④B．②④C．①③⑤D．全部[考点达标层面]1．由不同种类的原子组成的物质可能是()①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部2．下列物质肯定为纯净物的是()A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质考点二|简单分类法及其应用[教材知识层面]1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①硫黄②次氯酸③NH3·H2O④铜⑤硫酸氢钠⑥NO23．分类法的应用给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：Ca――→①CaO――→②Ca(OH)2――→③CaCO3请写出②③④⑤的化学方程式，并注明反应类型：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应④2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，置换反应或氧化还原反应⑤6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O，复分解反应[高考考查层面]命题点1关于物质的分类1．物质的简单分类2．氧化物的分类3．化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目的多少分为化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为吸热反应放热反应[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)由同种元素组成的物质是纯净物()(2)电离生成氢离子的化合物一定是酸()(3)合金、高分子化合物属于混合物()(4)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等结晶水合物是纯净物()(5)非金属氧化物一定是酸性氧化物()(6)碱性氧化物一定是金属氧化物()(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物()(8)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物()2．下列物质的分类依据正确的是()物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔效应D强电解质水溶液中能否完全电离命题点2物质之间的转化关系[典题示例]1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO2．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部[方法技巧]单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系[考点达标层面]1．下列逻辑关系图中正确的是()ABCD2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸3．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥考点三|物质的性质与变化[教材知识层面]1．物质的性质和变化物质的性质和变化的具体关系如下：2．物理变化和化学变化的判断(1)判断依据：根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。(2)常见的物理变化和化学变化：①物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等。②化学变化：脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等。[高考考查层面]命题点1物质的性质1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液退色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体命题点2物质的变化[典题示例]1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是()A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油2．下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液退色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧[方法技巧]物理变化与化学变化的判断方法[考点达标层面]1．自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是()A．加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料考点四|分散系及其分类[教材知识层面]1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质粒子的大小；其中胶体粒子直径的大小为1～100_nm之间。(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。使胶体聚沉的常用方法有：①加入电解质溶液；②加入胶粒带相反电荷的胶体；③加热。3．Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。[高考考查层面]命题点1三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1nm1～100nm大于100nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀[典题示例]1．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸2．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体命题点2胶体的性质及应用[典题示例]1．下列事实与胶体性质无关的是()A．明矾净水B．一束平行光线照射蛋白质溶液，从垂直于光线的方向观察可以看到一条光亮的通路C．油脂碱性水解完全后，向溶液中加入饱和食盐水D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀2．下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解[方法技巧]明确关于胶体的“四”误区(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使