22离子反应离子方程式教案原卷版

1第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式考纲要求：1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。考点一|电解质[教材知识层面]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。[高考考查层面]命题点1有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()2A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。()(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。()[方法技巧]解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。命题点2电离方程式的书写[典题示例]1．写出下列物质的电离方程式：(1)CH3COOH：____________________________________________________________；(2)Ca(OH)2：_____________________________________________________________；(3)NH3·H2O：______________________________________________________________;(4)BaSO4：________________________________________________________________；(5)NaHSO4：_______________________________________________________________;(6)NaHCO3：______________________________________________________________。(6)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－32．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O===[Al(OH)4]－＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－43[方法技巧]电离方程式书写的思维模型[考点达标层面]1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气考点二|离子反应[教材知识层面]1．离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件：①复分解反应类型。4②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。2．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：——写出正确的化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑——把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑——删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑——检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。[高考考查层面]命题点1考查离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断常从以下四个方面设置“陷阱”：陷阱1分析离子反应的原理是否正确(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。(3)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确。[典题示例]1．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4。()(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。()(3)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。()(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(5)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。()(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。()5(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。()(9)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－。()陷阱2分析电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO－3写成H＋＋CO2－3是不对的。[典题示例]2．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。()(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。()(3)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。()(4)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。()(5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。()陷阱3分析离子方程式是否守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。[典题示例]3．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag。()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋H2O。()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O。()陷阱4分析反应物用量与离子方程式的对应关系看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。[典题示例]4．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。()(2)向FeBr2中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。()6(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3。()(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O。()(5)向盐酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O。()(6)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO－3。()(7)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。()(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。()(9)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3。()[方法技巧]与量有关的离子方程式正误判断的三种类型及解法(1)连续反应型：即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。采用分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。(2)先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样就可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”