22离子反应离子方程式练习原卷版

1第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－44．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋45．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO22D．醋酸中逐滴加入氨水6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－7．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－8．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－49．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O11.下列说法正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－43B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－312．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－24D．H2CO32H＋＋CO2－313．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液14．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－15．下列离子方程式书写正确的是()A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO2－3C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－417．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－34C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－18．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－19．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是_____________________________________5________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________。21．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/mol·L－1(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________________________________________________________________。22.按要求填空：（1）Al2(SO4)3（写出电离方程式）：（2）NaHCO3（写出电离方程式）：6（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式）：（4）氢氧化钡溶液与硫酸反应（写出离子方程式）：23.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3直接加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是________，其理由是__________________________________。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是______________________________。(2)除去SO42—的方法是__________________________________。判断SO42—已除尽的方法是________________________________。