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1第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写考纲要求：1.了解化学方程式的基本构成2.掌握常见化学方程式的配平规律【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO，NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O还原剂I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O2题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。(1)反应②中除掉的杂质离子是____，发生反应的离子方程式为答案：Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋【对点集训】2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+++2I－答案：SO2；SO42−；4H+3、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：2MnO－4＋Fe2＋＋_____===Mn2＋＋Fe3＋＋。答案：5；5；8H+；1；5；4H2O4、完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+＝()Mn2+＋()CO2↑＋_答案：2；5；_16H+；2；10；_8H2O5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl‾6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为7、制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：2-25SO+2I2+3H2O22-4SO+4I－+6H+；3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：。答案：2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O9、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3Cu2OD．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：答案：C．；14HNO3＋3Cu2O==2NO↑＋7H2O＋6Cu(NO3)210、某制碘的流程图如下写出反应①的化学方程式：答案：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-11、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：3(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_答案：MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O12、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水答案：2:1；NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3；Cl—、OH—；c13、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为答案：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O14、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。4工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：答案：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2015、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。题型2非氧化还原型方程式的书写答案：CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3_；8NH3+6NO27N2+12H2O；2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO416、写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。答案：CoSO4+2NH4CO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑【对点集训】17、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO4·0.5H2O酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：答案：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑518、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为答案：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl19、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示:H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应__(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应答案：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl；SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑20、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：答案：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O21、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。答案：Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3△Al2O3+3H2O22、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：答案：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl23、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是然后在调节溶液的pH约为5，目的是（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。6（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程答案：Mg2B2O5·H2O+2H2SO4△2MgSO4+2H3BO3；将Fe2+氧化为Fe3+；；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸镁；；2H3BO3△B2O3+3H2OB2O3+3Mg△3MgO+2B24、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式____。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式答案：NaH；4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl；NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑；3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH题型3电化学反应中的电极反应式的书写25、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为答案：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－26、FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是：【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。答案：FeS2+4e－+4Li+=Fe+2Li2S或FeS2+4e－=Fe+2S2-【对点集训】27、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。7①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。答案：铁；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O28、非水溶液中Li电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放电时正极反应式是：(2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：(4)某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi++xe-=LixC6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：答案：LiMn2O4+e-+Li+=