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1第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素—钠1．下列做法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaOH固体放在滤纸上称量C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选BNaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：选A钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是()A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：选D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na――――→①O2常温下Na2O――→②H2ONaOH――――→③吸水潮解NaOH溶液――――→④吸收CO2Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾解析：选BNa2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错2误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2解析：选DA中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。6．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O解析：选D反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。A.反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；B.反应2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；C.反应Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；D.反应3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。7．下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释ANa＋比Na原子稳定Na＋最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而能使石蕊试纸变蓝色解析：选A8电子原子结构为稳定结构，A正确；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错误；钾原子比钠原子更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错误；纯碱不能电离出OH－，D错误。8．某溶液中含有S2－、HCO－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．S2－B．HCO－33C．CO2－3D．CH3COO－解析：选D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，S2－被O2氧化成S单质。9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：选D由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。10．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④解析：选CNa2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋12O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2molOH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1mol，而CO2－3发生微弱的水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，阴离子数目增多，③④。11．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是（）A．Na2CO3B．NaOH和Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2、NaOH和Na2CO3解析及答案：A12．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出解析及答案：C13．向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（）4A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3解析及答案：D14．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是（）A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．aV2＝V1/22.4解析及答案：BC15．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)U形管中可观察到的反应现象是__________________________________________。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是__________________________________________________。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是________________________________________________________________________。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________。5(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊16．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO36请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______________________________________________________________________________________________________。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧