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1第三讲硫及其化合物1．下列有关说法中正确的是()A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClOB．SO22C．O3D．Na2O26．(2015·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液退色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色退去SO2具有还原性7．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性8．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化9．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()3A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④10．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色退去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先退去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定11．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是()A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．b点对应的溶液导电性最强12．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①S――→浓HNO3H2SO4途径②S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本4C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高13．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性14．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究SO2气体还原Fe3＋、I2的实验，可以使用的药品和装置如图所示：(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有________(填字母)。a．酒精灯b．烧瓶c．漏斗d．烧杯e．玻璃棒(2)装置A中的现象是________________________________________________，写出装置B中发生的离子方程式：__________________________________________。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是________。15.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。5(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：___________。(2)写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式：_________。(3)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：__________________________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为__________________________________________________，c中试剂为____________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，此浑浊物是_________________________________。(3)d中的试剂为____________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_____________________________。17．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________________________________________。(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO2－4而实现SO2的回收利用。某6研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_________________，B装置中的现象是____________。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是____________________________。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________________________。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________。实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu＋bH2SO4=====△cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。则a∶b＝________________。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)19.（16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：7(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_________________________________________________。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_______________。(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是____________________________________________________________________。方法二：(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===