43硫及其化合物练习解析版

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资源描述

1第三讲硫及其化合物1.下列有关说法中正确的是()A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C【解析】“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知,反应中还有SO2生成,体现出浓H2SO4的强氧化性;浓H2SO4主要以H2SO4分子存在,而稀H2SO4中以H+和SO2-4存在,二者性质不同。2.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【答案】B【解析】经过这种废气处理装置后,SO2转变为CaSO4,可减少酸雨的形成,A正确;装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错误;把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2,C正确;SO2有还原性,可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2,D正确。3.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S=====△3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【答案】D2【解析】A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;B项,浓H2SO4只表现强氧化性;C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。4.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()【答案】B【解析】应外拉活塞使气体被吸入,进入试管的导气管伸入到液面以下,使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。5.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是()A.HClOB.SO2C.O3D.Na2O2【答案】B【解析】SO2的漂白属于加合型,而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。6.(2015·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()【答案】项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2-3与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液退色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色退去SO2具有还原性【答案】A【解析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+Cu=====△CuSO4+2H2O+SO2↑,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,首先发生反应SO2+H2O===H2SO3、H2SO3H++HSO-3,而NO-3在酸性环境下具有强氧化性,可以将SO2-3氧化成SO2-4,故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,A项错误、C项正确;SO2使品红溶液退色是因3为SO2具有漂白性,B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性,D项正确。7.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A项,SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;D项,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。8.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是()A.Na2SO3溶液已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化【答案】C【解析】硝酸将SO2-3氧化为SO2-4,加硝酸后的沉淀一定为BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物,所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。9.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④【答案】A解析:浓H2SO4吸水后放热,使温度升高,①可行;浓H2SO4具有吸水性,能使胆矾晶体由蓝色变成白色,②可行;浓H2SO4具有吸水性,使饱和KNO3溶液中的水减少,有晶体析出,③可行,浓H2SO44具有吸水性,使试管中的水减少,④可行。10.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()【答案】项现象解释或结论Aa处黄色退去非金属性:BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先退去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【答案】B【解析】根据图示可知,浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体,SO2与Br2反应:SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr,说明氧化性Br2SO2,无法比较两者非金属性强弱,A项错误;SO2不能氧化I-,再者溴水易挥发,不能排除Br2氧化I-的可能,C项错误;SO2使品红退色,加热后才恢复,D项错误。11.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。下列分析中,正确的是()A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强【答案】A【解析】由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知,亚硫酸的酸性比氢硫酸强,B项错误;当pH=7时,SO2恰好与H2S完全反应,则n(H2S)=2n(SO2)=112×10-3L22.4L·mol-1=1×10-2mol,故c(H2S)=nH2VH2=1×10-2mol0.1L=0.1mol·L-1,C项错误;b点对应的溶液导电性最弱,D项错误。12.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()5途径①S――→浓HNO3H2SO4途径②S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高【答案】A【解析】途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。13.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()【答案】项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A项,SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;D项,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。14.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性。探究SO2气体还原Fe3+、I2的实验,可以使用的药品和装置如图所示:(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有________(填字母)。a.酒精灯b.烧瓶c.漏斗d.烧杯e.玻璃棒6(2)装置A中的现象是________________________________________________,写出装置B中发生的离子方程式:__________________________________________。(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证装置A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取装置A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案中不合理的是________。【答案】(1)b(2)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色I2+SO2+2H2O===2I-+SO2-4+4H+(3)①[易错易混]SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红。【解析】(1)蒸发需用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,冷却结晶需用到烧杯,过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒,故不需要烧瓶。(2)装置A中发生反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+,溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色;装置B中SO2与碘水反应,反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O===2I-+SO2-4+4H+。(3)Fe2+有还原性,与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色,装置A的溶液中还含有SO2,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色,所以不合理的是方案①。15.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:_______________________________________________________________。(2)写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式:_________________________________________________________________。7(3)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式:__________________________________________;②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_______。【答案】(1)S+H2=====△H2S(2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O(3)①H2SO3+2OH-===SO2-3+2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性【解析】能在空气中反应生成气体的单质,应该为非金属单质,常见的为C、S,结合B、C的相对分子质量之比为4∶5和D为重要的化工原料,可推知:A为S,

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