搜索
1第四讲氮及其化合物1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是()A．N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N23．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是()5．为使天空更蓝，空气质量更好，很多电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝(氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的()A．N2B．NOxC．NH3D．NH4NO36.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()2①NO－3②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤7．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A．①②B．③④C．①④D．②③8．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O49．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深10．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()3A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO11．实验室里可按如图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH312．下列说法不正确的是()A．(北京T8)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．(天津T3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．(广东T12)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．(江苏T3)HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化能通过一步实现13．在如右图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的()a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBNO4mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L－1盐酸14．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验4处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N215．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO16．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL17．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：(1)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________________。(2)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_________________________。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________(任写一项)。18．化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。5(2)与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是________________________________，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是__________________________________________________。(3)在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是________。A．颜色B．质量C．气体的平均相对分子质量D．密度E．压强(4)为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是________________________。(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染可控制反应随时进行，随时停止(3)ca、bBD(4)关闭a和c，打开b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c19．(10分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：请回答下列问题：(1)甲________、乙________、丙________、B________(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式__________________________________________________。(4)若常温下A的体积是5.6L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为________L。20．如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式________，B的电子式________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G―→H_______________________________________________________________；6F＋J―→B＋C＋I___________________________________________________________。(3)写出A＋NaOH―→D的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________。21．(17分)铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：①检查装置的气密性；②_______________________________________________________________________；③______________________________________________________________________________________________________；④_______________________________________________________________________；⑤______________________________；⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_______________________________________________________。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是_______________________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2＋与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之________________________________________________________________________________________________________________________________________________(简述实验方案和实验现象)。22．(15分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________________________________。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态，停止加热后仍7能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是____________________________________________________。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是______________________________________________________________。23．氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________________________；②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应