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1第五讲元素周期表1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体2．下列说法正确的是()A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOHNaOHB．相对原子质量：ArKC．酸性：HClO4H2SO4D．元素的金属性：MgAl4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强5.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A．与A形成化合物的稳定性CBEB．形成简单离子的半径EDBC．单质B和D在常温下化合生成D2B2D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强26．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子……则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键7．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()A．元素Q的非金属性比R的强B．离子半径的大小顺序为：r(Tm＋)r(Wn－)C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于88.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性ACD．氢化物的稳定性DE9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键3C．物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A．最外层电子数：甲乙丙丁戊B．简单离子的离子半径：戊丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A．甲、乙、丙、丁B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙D．乙、甲、丁、丙13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW4原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来14．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应15．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A．原子半径：丙乙甲丁B．气态氢化物的稳定性：甲丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质16.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()5A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝YXD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素18．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：__________________。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液________(填退色或不退色)，原因____________________________________(用化学方程式表示)。19．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_____________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。6(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________，D中反应的化学方程式是____________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______________________________________(从原子结构角度加以解释)。20．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________________(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。21．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；②B和C分子均为常见的10电子微粒。22.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。7(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L。(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为________________________________。23.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________