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1第五讲元素周期律1.已知原子序数，可以推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D．过渡元素全部是金属元素3．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)，r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大25．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不．正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2abc3defghiA．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞aB．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞iC．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞aD．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是()A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强310．下列叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强11．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低12．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)最高或最低化合价0.661.361.231.100.991.540.701.18＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是H和MgD．Z的金属性可能比X的金属性强14．关于元素周期表的下列说法中正确的是()A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价4C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越弱15．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A.①Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn－Zm－Xm－C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnYD.相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱16．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、_______、________；(2)B位于元素周期表中第________周期，________族；(3)C的原子结构示意图为____________，C的单质与水反应的化学方程式为__________________________；(4)比较B、C的原子半径：B____________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。17．(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)；(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为570%。该化合物的化学式为________。18．(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染。(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。19.现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比为3∶1和1∶3；②Y原子是元素周期表中原子半径最小的；③Z是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅠA族。(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是Na＋、H＋、O2－、O2－2、C2－2(填离子符号)。(3)化合物X2W2的电子式是Na＋[··O······O······]2－Na＋。(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(CO2－3)。(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2、CH4O、C2H6(填化学式)。620.有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。②⑦⑧(1)元素②在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SO4H2CO3(用化学式表示)。(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑、SiO2＋2CSi＋2CO↑。21．(13分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________，该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________________