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1第三讲化学键1．下列关于化学键的说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为Cl····O····B．H2S的电子式可表示为H＋S····＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋·O·····―→2Na＋[·×O·····×]2－D．MgCl2的电子式为Cl····－Mg2＋Cl····－3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：4.下列表示不正确．．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C5.下列化学用语正确的是A．氯化钠的分子式：NaCl2B．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O6.下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）7.下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：[H··NH····H··H]＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：ClCH38.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高3D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：YZB．氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水14．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出4该转化过程的化学方程式：________________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为___________________________________________________。16．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的化学键属于________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________。X与W形成的化合物与水反应时，水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：____________________________________________________________________________________________________。(5)Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为________。17.A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)四元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa。它们原子半径由大到小的顺序是r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)。(2)试写出四元素的离子结构简图：A，B，C，D。它们离子的半径由大到小的顺序为r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。(3)写出最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，分别比较酸性和碱性的强弱酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2。(4)写出气态氢化物的化学式：H2S、HCl。比较其稳定性HClH2S，理由因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强于硫。18.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24LH2(标准状况)，E和D处于同周期，且E＋与D3＋具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层。试推断；5(1)A、B、C、D、E、F六种元素的名称分别为A氢，B氧，C硫，D铝，E钠，F镁。(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程：_____________________。(3)写出F与C形成化合物的电子式Mg2＋[··S······]2－。19.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价＋1＋1－2－3＋5＋2＋4＋3请回答：(1)X在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O2－Na＋Al3＋(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：___________。(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：Na＋[··O······H]－。(4)1gYU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为9∶16(最简整数比)。