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1第二讲化学平衡移动1．可逆反应：2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大2．工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是()①适当提高氨的合成速率②提高H2的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④3．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10－59。下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳4．反应Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝[FeO][CO][Fe][CO2]C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大5．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应6．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)ΔH0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()2A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)ΔH0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T39．在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10。若将1molHX(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)⇌2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.0381054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个．3个C．2个．1个11.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试求：(1)H2的转化率是________。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。12.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中ab＝________。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母序号)。A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化13.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)催化剂高温⇌CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随4时间变化的情况如图所示：(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零14.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂15．下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：5(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝[H2]·[CO][H2O]，它所对应反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(mol·L－1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。16．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH10(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH20(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“”“”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_________________________________________________________。16．将0.40molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：(1)T1℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)ΔH________0(填“”“”或“＝”)。(3)改变条件重新达到平衡时，要使2cN2O4的比值变小，可采取的措施有________(填字母)。a．增大N2O4的起始浓度6b．升高温度c．向混合气体中通入NO2d．使用高效催化剂17．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx(s)＋H2⇌zMHy(s)ΔH1(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。反应(Ⅰ)的焓变ΔH1________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)______η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是______(选填序号)。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是__________________________________________________。③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO2－4)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是__________。(3)反应Ⅱ：72H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1；ⅱ.SO