周测2

周测2化学物质及其变化夯基提能卷②一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．[2019·贵阳高三监测]下列化学用语和化学符号使用正确的是()A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．正丙醇的结构简式为：C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：8258CeD．过氧化氢的电子式为：H＋[··O······O······]2－H＋答案：A解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl，A项正确；正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或33CHCHOHCH——，B项错误；含58个质子和82个中子的Ce原子符号为14058Ce，C项错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为H··O······O······H，D项错误。2．[2019·北京丰台区模拟]共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是()A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油答案：B解析：中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B符合题意；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D不符合题意。3．化学与社会密切相关，下列说法错误的是()A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．氧化铝可用来制造耐高温的容器C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂答案：A解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，与H2SO4反应生成的CaSO4是微溶物，其会覆盖在碳酸钙表面阻止硫酸与水垢继续反应，A项错误；氧化铝的熔点高，可用来制造耐高温的容器，B项正确；食盐腌制咸菜就是利用盐渍能够使细胞脱水而达到杀死或抑制微生物生长和繁殖的目的，所以食盐也可作防腐剂，C项正确；因为棉织品的主要成分是纤维素，纤维素在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性的洗涤剂或肥皂来洗涤棉织品，D项正确。4．纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜”比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同答案：D解析：“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。5．[2019·江苏淮安、宿迁等市质检]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．KwcH＋＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、HCO－3答案：B解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，A组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4之间相互不反应，B组离子在指定溶液中一定能大量共存；0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO－3、Fe2＋发生氧化还原反应，C组离子在指定溶液中不能大量共存；KwcH＋＝c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液呈碱性，Ca2＋、NH＋4、HCO－3均能与OH－发生反应，D组离子在指定溶液中不能大量共存。6．[2019·辽宁师大附中模拟]下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH＋、Fe2＋、NO－3、Cl－发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO－3＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、CO2－3、Cl－、Al3＋发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓DHCO－3、OH－、Na＋、Ca2＋发生如下反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O答案：B解析：离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A错误；Al3＋与CO2－3发生互促水解反应，离子方程式正确，B正确；Fe3＋与SCN－反应生成络合物，不是沉淀，C错误；生成的CO2－3与Ca2＋结合生成碳酸钙沉淀：HCO－3＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，D错误。7．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．每生成0.1molNaHCO3，转移电子数约为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液答案：D解析：该反应中氮元素化合价不变，A错误；H2O2中氧元素由－1价降低到－2价，则该反应中H2O2作氧化剂，B错误；反应中碳元素由＋2价升高到＋4价，每生成0.1molNaHCO3转移电子数约为0.2×6.02×1023，C错误；CN－水解生成HCN，溶液呈碱性，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN－的水解，D正确。二、非选择题：共43分。8．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______________(计算结果保留两位小数)。答案：(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO－2(或NaClO2)(4)2:1O2(5)1.57解析：(1)NaClO2中Na元素显＋1价，O元素显－2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显＋3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2＋，选用Na2CO3溶液除去Ca2＋。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl－放电生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO－2，电极反应式为ClO2＋e－===ClO－2，故阴极反应的主要产物为ClO－2或NaClO2。(4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由＋4价降低到＋3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中－1价O元素应被氧化为0价，即生成O2，反应的化学方程式为2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为2:1；该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为Cl－，1gNaClO2得电子的物质的量为1g90.5g·mol－1×4＝490.5mol,1gCl2得电子的物质的量为1g71g·mol－1×2＝271mol，故NaClO2的有效氯含量为490.5mol271mol≈1.57。9．(14分)Ⅰ.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)上述物质中，属于纯净物的是________。A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________，可用来干燥氨气的是________________________________________________________________________。Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢元素的化合价为________。(2)A的电子式为________________________________________________________________________。(3)A分解的化学方程式为______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为________________________________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)B(3)⑤③⑤Ⅱ.(1)＋1、－1(2)+H[H::H][:H]NH—(3)NH4H=====△H2↑＋NH3↑是(4)碱性NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：Ⅰ.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥HCl气体；浓H2SO4、P2O5为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。Ⅱ.(1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：＋1价和－1价。(2)NH5的电子式为+H[H::H][:H]NH—(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4H=====△H2↑＋NH3↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。10．(15分)过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOH=====△Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)，反应中氧化剂与