月考3

月考(三)选修四模块综合检测(测试时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Fe—56Ni—59Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)1．[2019·河北唐山模拟]其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离平衡常数Ka答案：A解析：若可逆反应的ΔH0，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大；若可逆反应的ΔH0，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，A错误。CH3COONa溶液存在CH3COO－的水解平衡，升高温度，平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液的pH增大，B正确。升高温度，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(OH－)、c(H＋)均增大，则水的离子积常数Kw增大，C正确。升高温度，弱酸的电离平衡正向移动，则弱酸的电离平衡常数Ka增大，D正确。2．[2019·浙江温州模拟]已知X(g)＋2Y(s)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)。一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应至10min时，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是()A．第10min时，Z的物质的量浓度为0.7mol·L－1B．10min内，反应放出的热量为0.3kJC．10min内，X的平均反应速率为0.03mol·L－l·min－1D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达到平衡状态答案：D解析：起始时加入2molY,10min时测得Y的物质的量为1.4mol，则反应消耗0.6molY，同时生成0.6molZ，故Z的物质的量浓度为0.6mol2L＝0.3mol·L－1，A错误。反应生成2molZ时，放出akJ热量，则生成0.6molZ时放出0.3akJ热量，B错误。反应消耗0.6molY，同时消耗0.3molX，则有v(X)＝0.3mol2L×10min＝0.015mol·L－1·min－1，C错误。恒容条件下，由于Y是固体，未达平衡时，反应中混合气体的总质量不断变化，则密度不断变化，当气体的密度不变时，说明该反应达到平衡状态，D正确。3．[2019·吉林省实验中学模拟]化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．图甲所示的装置能将化学能转化为电能B．图乙所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成答案：D解析：图甲中Zn和Cu通过导线连接插入稀硫酸中，缺少盐桥，不能形成原电池，故不能实现化学能转化为电能，A错误。图乙中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应为放热反应，B错误。中和反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂吸收能量，化学键的生成释放能量，且两种能量变化值不相等，D正确。4．[2019·江苏南通调研]常温下，下列有关说法正确的是()A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大C．0.10mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10mol·L－1NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOHHCND．0.10mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n10答案：B解析：pH均为3的醋酸和盐酸相比，c(CH3COOH)c(HCl)，则中和等物质的量NaOH溶液时，醋酸消耗的体积少，A错误。pH均为11的CH3COONa溶液和氨水相比，CH3COONa发生水解促进水的电离，氨水抑制水的电离，则CH3COONa溶液中水的电离程度大，B正确。0.10mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10mol·L－1NaCN溶液的pH，则水解程度：CH3COONaNaCN，则酸性：CH3COOHHCN，C错误。醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释时电离平衡正向移动，pH＝a的醋酸溶液稀释n倍后pH＝a＋1，则有n10，D错误。5．[2019·山西太原模拟]室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液，加水稀释，cHCO－3cCO2－3减小B．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)C．0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO2－4)c(Al3＋)c(H＋)c(OH－)D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案：C解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加水稀释时，平衡正向移动，n(HCO3)增大，n(CO－3)减小，故cHCO－3cCO2－3的值增大，A错误。室温下，pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)；据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，则有c(Cl－)＝c(NH＋4)，B错误。0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中存在水解平衡：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，则有c(H＋)c(OH－)，c(SO2－4)c(Al3＋)，C正确。pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则有c(Na＋)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D错误。6．[2019·江西上饶模拟]一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．若x＝2，则D可能为气态也可能为非气态B．改变的条件可能是使用了催化剂C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡百分含量不变D．该反应的化学平衡常数为K＝c2CcA·cB，且温度升高，K值增大答案：C解析：由图可知，t2时刻改变条件，c(A)瞬间增大，但随后保持不变，说明平衡未发生移动，则x＝2，且D为非气态，改变条件为增大压强，A错误。使用催化剂，化学反应速率改变，但c(A)不变，B错误。其他条件不变，若向容器中加入少量C，与保持n(C)不变、缩小容积是等效平衡，而缩小容积时，平衡不移动，故A的平衡百分含量不变，C正确。该反应不知道升降温度平衡向哪个方向移动，也无法确定K值随温度的变化情况，D错误。7．[2019·河北衡水中学模拟]氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。如图为氨氧燃料电池示意图，下列说法中正确的是()A．b电极为该电池的负极B．电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中OH－移向a电极C．该电池的负极反应式为2NH3＋6H＋－6e－===N2＋6H2OD．每转移1mol电子，消耗5.6LO2答案：B解析：由图可知，NH3在a电极发生氧化反应生成N2，O2在b电极发生还原反应生成OH－，则a电极为电池的负极，b电极为正极，A错误。原电池中，电子由负极经外电路流向正极，阴离子移向负极，故电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中OH－移向a电极，B正确。该燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，溶液呈碱性，则负极反应式为2NH3＋6OH－－6e－―→N2＋6H2O，C错误。正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则转移1mol电子时，消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为5.6L，但题目未指明5.6LO2是否处于标准状况下，D错误。8．[2019·浙江嘉兴模拟]恒温恒容下，将1molX和2molY置于密闭容器中发生反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)，10min后达到平衡状态，下列说法中正确的是()A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C．10min后，升高温度，Y的反应速率不变D．生成Z的物质的量一定小于2mol答案：D解析：X是固体，该反应前后气体总分子数不变，则平衡前，容器中压强保持不变，A错误。平衡后，容器中Y和Z的物质的量保持不变，但其比值不一定为1:1，B错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，故Y的反应速率加快，C错误。该反应是可逆反应，1molX和2molY不能完全反应生成Z，故生成Z的物质的量一定小于2mol，D正确。9．[2019·河南濮阳模拟]氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2＋CO2－3－2e－===CO2＋H2OC．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2答案：B解析：由图可知，H2在负极上发生氧化反应，CO2－3移向负极并参与电极反应，生成H2O和CO2，故电池工作时，熔融碳酸盐除起到导电的作用外，还参与负极反应，A错误。负极上H2、CO2－3放电生成H2O和CO2，则电极反应式为H2＋CO2－3－2e－===CO2＋H2O，B正确。正极上O2、CO2放电生成CO2－3，电极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO2－3，据得失电子守恒可得电池总反应式为2H2＋O2===2H2O，则该电池工作时不消耗CO2，不能减少温室气体的排放，C错误。结合正极反应式可知，电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.05molO2，其质量为0.05mol×32g·mol－1＝1.6g，D错误。10．[2019·福建南安段考]α­氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为＋HCl(g)ΔH在T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是()A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α­氯乙基苯)＝0.05mol·L－1·s－1B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α­氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH0C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态答案：B解析：由表中数据可知，前2min内生成0.20molHCl，同时生成0.20molα­氯乙基苯，则有v(α­氯乙基苯)＝0.20mol2.0L×2min＝0.05mol·L－1·min－1，A错误。T1℃达到平衡状态时，c(α­氯乙基苯)＝0.16mol·L－1，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α­氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，说明升高温度，平衡正向移动，则有ΔH0，B正确。温度从T1℃升至T2℃时，正、逆反应速率均增大，C错误。该反应是前后气体总分子数不变的反应，反应过程中气体总物质的量及压强不变，故不能根据压强判断是否达到平衡状态，D错误。11．[2019·浙江嘉兴模拟]肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1下列说法中不正确的是()A．图甲所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量