模拟2

模拟(二)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Cr—52第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题⑤棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染A．②⑤B．①③C．①④D．只有④答案：D解析：食品添加剂合理使用，对人体无害，①错误，排除B、C；明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可起到净水作用，但不能杀菌消毒，②错误，排除A；③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，但燃烧后仍会排放氮氧化物，③错误；⑤羊毛的成分是蛋白质，不只含有C、H、O元素，还含有N元素等，所以完全燃烧不只生成CO2和H2O，⑤错误，所以选D。8．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是()A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3B．装置乙：实验室测定中和热C．装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体易溶于水答案：C解析：收集NH3需用向下排空气法，装置甲中NH3由a口进气正是向下排空气法，A项正确；实验室中用乙装置测定中和热，B项正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解，C项错误；烧瓶中滴加水，如果HCl易溶于水，则烧瓶中压强迅速减小，烧瓶中的气球会涨起来，D项正确。9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC．标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA答案：B解析：N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g·mol－1,28gN2、CO和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，则混合气体的分子总数为NA，B项正确。10．下列关于有机物的说法正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应C．丙烯中所有原子均在同一平面上D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种答案：D解析：该羧酸可以看做C3H7COOH中—C3H7上的1个H原子被Cl原子取代后得到的产物，—C3H7有—CH2CH2CH3、33CHCHCH两种结构，其一氯代物分别有3种、2种，故分子式为C4H7ClO2的羧酸总共有5种，D项正确。11．[2019·广东佛山质检]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升23。下列说法正确的是()A．Z、W的离子半径：Z＜WB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X＞YD．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案：B解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升23，由此得知气体XY2为NO2，所以X为N，Y为O，Z为S；W为短周期主族元素，原子序数大于S，所以W只能是Cl。Z、W的离子(S2－、Cl－)的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：ZW，A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4，B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，C错误。Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，D错误。12．[2019·福建龙岩模拟]如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是()A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极B．钴(Co)的金属性比铜的强C．工作时，SO2－4向Cu电极移动D．转移0.2mol电子时，乙中生成0.2molNaClO答案：B解析：乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，反应一段时间，乙装置X极附近溶液先变红，则X极附近溶液呈碱性，推测X极发生反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则X极为阴极，Y为阳极；根据电极的连接方式可知，Co极为负极，Cu极为正极，则电子流向为Co电极→X极，Y→Cu电极，A错误。甲装置为原电池，Co作负极，Cu作正极，则金属性：CoCu，B正确。原电池中，阴离子向负极移动，则SO2－4向Co电极移动，C错误。乙装置中阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，转移0.2mol电子时，生成0.1molCl2，Cl2与NaOH溶液发生反应2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，故反应生成0.1molNaClO，D错误。13．[2019·四川泸州质检]已知：pOH＝－lgc(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．实线M表示pOH与lgcHXO－3cXO2－3的变化关系B．在NaHXO3溶液中：cOH－·cH2XO3cH＋·cXO2－3＞1C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋2c(H＋)＝c(HXO－3)＋2c(XO2－3)＋2c(OH－)D．Na2XO3溶液加水稀释，cH＋cHXO－3先增大后不变答案：B解析：Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分2步水解：XO2－3＋H2OHXO－3＋OH－，HXO－3＋H2OH2XO3＋OH－。水解的第一步程度较大，因此cHXO－3cXO2－3比值较大，即pOH相同时，lgcHXO－3cXO2－3的值大，所以实线M表示pOH与lgcH2XO3cHXO－3的变化关系，A错误。cOH－·cH2XO3cH＋·cXO2－3＝cOH－·cHXO－3·cH2XO3cH＋·cXO2－3·cHXO－3＝Kh1Ka1，Kh1＝cOH－·cHXO－3cXO2－3，当pOH＝4时，lgcHXO－3cXO2－3＝0，即c(OH－)＝10－4mol·L－1、cHXO－3cXO2－3＝1，Kh1＝10－4；Ka1＝cH＋·cHXO－3cH2XO3，当pOH＝3时，lgcH2XO3cHXO－3＝－6，即c(H＋)＝10－11、cHXO－3cH2XO3＝106，Ka1＝10－11×106＝10－5，故cOH－·cH2XO3cH＋·cXO2－3＝Kh1Ka1＝10－410－5＝10＞1，B正确。由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HXO－3)＋2c(XO2－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，则应有c(Na＋)＋2c(H＋)＝c(HXO－3)＋2c(XO2－3)＋c(Cl－)＋2c(OH－)，C错误。Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO－3)、c(OH－)均减小，温度不变，Kw不变，则c(H＋)增大，故Na2XO3溶液加水稀释，cH＋cHXO－3一直增大，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)26．(14分)二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(1)300℃和500℃时，反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________(填“a”或“b”)。②下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正(H2)＝2v正(CH3OH)(3)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：①0～4min，反应Ⅰ的v(H2)＝______________，反应Ⅰ的平衡常数K＝______________。②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝________。(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为________________________________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为________g(精确到0.01)。答案：(1)放热(1分)(2)①a(1分)②AC(2分)(3)①0.8mol·(L·min)－1(2分)1．25(mol·L－1)－2(2分)②80%(2分)(4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋(2分)7.67(2分)解析：(1)升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(2)①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是a。②反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器中气体的压强不再变化可以表明反应已达平衡状态，A项正确；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，容器为恒容密闭容器，气体的体积不变，根据ρ＝mV，故气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能表明反应已达平衡状态，B项错误；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，反应前后气体分子数不相等，气体的物质的量不断变化，根据M＝mn，故气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以表明反应已达平衡状态，C项正确；v正(H2)＝2v正(CH3OH)均表示正反应方向，不能表明反应已达平衡状态，D项错误。(3)①CO的平衡浓度为2mol·L－1×(1－80%)＝0.4mo1·L－1，H2的平衡浓度为4mol·L－1－2mol·L－1×80%×2＝0.8mol·L－1，反应Ⅰ生成的甲醇浓度为2mol·L－l×80%＝1.6mol·L－1。设达到平衡时，反应Ⅱ中消耗的甲醇浓度是xmol·L－1，则生成的二甲醚浓度是0.5xmol·L－1，所以有0.5x＝2×(1.6－x)，解得x＝1.28，故甲醇的平衡浓度为1.6mol·L－1－1.28mol·L－1＝0.32mol·L－1。反应Ⅰ的平衡常数K＝cCH3OHcCO·c2H2＝0.32mol·L－10.4mol·L－1×0.8mol·L－12＝1.25(mol·L－1)－2。②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝1.28÷1.6×100%＝80%。(4)根据质子向Y电极移动，所以Y电极是正极，则X电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，析出的铜的物质的量是1mol，转移2mol电子，根据各电极上转移电子数目相等，则消耗的二甲醚的物质的量为16mol，其质量为16mol×46g·mol－1＝7.67g。27．(15分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧