第2讲水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业

2020版《3年高考2年模拟》电子资源1/8第2讲水的电离及溶液的酸碱性A组基础题组1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④答案D该溶液中c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3mol/L。2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100℃,使pH=6答案B硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。3.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂答案DNaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,因此答案为D。4.(2018福建福州质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。t℃时,往50mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正确的是()2020版《3年高考2年模拟》电子资源2/8A.a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D.t℃时,MOH的Kb1.0×10-3答案D根据图示,滴加25.0mL0.1mol·L-1盐酸时pH=pOH=6.5,可知KW=10-13,0.1mol·L-1MOH溶液的pOH=2,则pH=11,A项错误;0.1mol·L-1MOH溶液的pOH=2,可知MOH是弱碱,盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性,pH6.5,B项错误;滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中的溶质是MCl、MOH,且c(MCl)c(MOH),溶液呈酸性,MCl水解程度MOH电离程度,所以c(MOH)c(H+)c(OH-),C项错误;t℃时,MOH的Kb=-·=--.--10-3,D项正确。5.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW=c(H+·cOH-=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。2020版《3年高考2年模拟》电子资源3/86.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知:AgSCN(白色,s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-FeSCN2+(红色),K=138。下列说法正确的是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即滴定终点C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag+D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察答案BAgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A错误;Fe3++SCN-FeSCN2+(红色),K=138,正向反应容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不褪色时即滴定终点,故B正确;硫氰化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反应,故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag+,故C错误;铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要控制溶液的PH,故D错误。7.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液中滴加0.01mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.由a点到n点,水的电离程度不断减小B.a点时,c(H2N2O2)c(Na+)C.m点时,c(OH-)+c(N2-)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m点到n点,--·-增大答案C由a点到n点,酸被中和,酸对水的电离的抑制作用减弱,生成的盐对水的电离的促进作用增强,水的电离程度不断增大,A错误;a点时溶液中溶质为等物质的量的H2N2O2和NaHN2O2,溶液呈酸性,H2N2O2的电离程度大于HN2-的水解程度,c(H2N2O2)c(Na+),B错误;m点2020版《3年高考2年模拟》电子资源4/8对应溶液为NaHN2O2溶液,根据质子守恒可知:c(OH-)+c(N2-)=c(H2N2O2)+c(H+),C正确;--·-=,KW和Ka2(H2N2O2)只与温度有关,故--·-不变,D错误。8.25℃时,向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式．．．．．表示P点pH7的原因:。(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是点。(3)下列关系中,正确的是。a.M点c(Na+)c(N)b.N点c(N)+c(Na+)=2c(S-)c.Q点c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)答案(1)NH4HSO4N+H++S-(2)M(3)ab解析(1)NH4HSO4溶于水完全电离生成N、H+、S-,因此P点pH7。(2)M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解促进水的电离;Q点溶质为NH3·H2O和硫酸钠,一水合氨的电离抑制水的电离,故水的电离程度较大的是M点。(3)a项,M点溶液中的溶质为等物质的量的硫酸钠和(NH4)2SO4,N水解使c(Na+)c(N);b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒可得c(N)+c(Na+)=2c(S-);c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和硫酸钠,根据物料守恒可得2c(N)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)。9.(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中-=。(2)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=。该温度(填“高于”或“低于”25℃。2020版《3年高考2年模拟》电子资源5/8(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=。(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计),若所得混合溶液呈中性,则a∶b=。答案(1)10821×10-13高于(3)10-441∶100解析(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的pH=3,则溶液中-=108。(2)某温度时,测得0.01mol·-的NaOH溶液的pH为11,其中氢氧根浓度是0.01mol·L-1,所以该温度下水的离子积常数KW=1-×0.01=1×1-。水的电离吸热,所以该温度高于25℃。(3)硫酸抑制水的电离,常温下pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为1-mol·L-1;硫酸铝水解,促进水的电离,则pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为1-mol·L-1,则=1×1-。(4)所得混合溶液呈中性,说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,即aL×0.1mol·L-1=bL×0.001mol·L-1,则a∶b=1∶100。10.(2018天津理综,9节选Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为N-的离子方程式为。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++N-+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m-3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”。若缺少采样步骤③,会使测定结果。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果。答案(5)2NO+3H2O22H++2N-+2H2O2020版《3年高考2年模拟》电子资源6/8(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)-×104(8)偏低偏高解析(5)NO被氧化为N-,H2O2被还原为H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00mL稀释液均用酸式滴定管,稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。(7)20.00mL溶液中剩余Fe2+的物质的量为(6c2V2×10-3)mol,则参加反应的N-的物质的量为[(c1V1×10-3-6c2V2×10-3×]mol,依据氮原子守恒,VL气样中NOx折合成NO2的物质的量为[(c1V1-6c2V2×10-3]mol,质量为[(c1V1-6c2V2×10-3×46]g,含量为--mg·m-3=[-×104]mg·m-3。(8)若缺少采样步骤③,会使气样中含有空气,部分NOx与O2、H2O共同反应,导致测得的NOx含量偏低;若FeSO4标准溶液部分变质,则导致V2偏小,使计算出的NOx含量偏高。B组提升题组11.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)D.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大答案C新制氯水具有强氧化性,能漂白酸碱指示剂,不能用pH试纸测定E点对应溶液的pH,A错误;H点的溶液中存在c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-),B错误;G点对应的溶液中含有氯化钠、次氯酸钠,次氯酸根离子水解,则溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),C正确;H点氢氧化钠过量,溶液显碱性,加水稀释H点对应的溶液,氢氧根浓度减小,溶液的pH减小,D错误。2020版《3年高考2年模拟》电子资源7/812.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐相似,毒性较强。Ⅰ查阅资料:Ka(HNO2=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体:。Ⅱ某化学实验小组用下图装置(夹持仪器略去)制备亚硝酸钠,并测定其产