第2讲离子反应

总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引第2讲离子反应总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引总纲目录考点一电解质的分类和电离考点二离子方程式的书写及正误判断总纲目录考点三离子共存高考真题演练总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考纲导学 考试要点考题统计1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。2018课标Ⅰ,T26、T272018课标Ⅱ,T262017课标Ⅰ,T26、T272017课标Ⅲ,T272016课标Ⅰ,T272016课标Ⅱ,T282016课标Ⅲ,T27、T28总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一考点一电解质的分类和电离1.电解质的分类 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成⑧自由移动的离子的过程。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一 (2)电离方程式总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一3.电解质电离与导电的关系 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 (✕)(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 (✕)(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质 (✕)(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 (✕)(5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质 (✕)(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 (✕)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(7)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 (✕)(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (✕)(9)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 (✕)(10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非电解质 (✕)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.今有15种物质:①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇 Al2O3 石墨 NaOH 氨水 Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态下能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但能导电总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案(1)②⑥ (2)③(3)⑦⑧⑨   (4)⑧ (5)④⑤⑩(6)①②  总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组一电解质及其电离1.(2018山东青岛模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 (A)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.(2019河北石家庄模拟)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是 (D)A.Na2CO3溶于水Na2CO3 N +C B.Al(OH)3酸式电离Al(OH)3 H++Al +H2OC.NaHS溶于水后HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4 Na++HS 22a23O2O4O解析A项,应为Na2CO3 2Na++C ;B项,应用可逆符号;C项是HS-的水解方程式。23O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一3.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4:;(2)H2SO3:;(3)HF:;(4)Ca(OH)2:;(5)Mg(OH)2:;(6)CH3COOH:;(7)NaHS(溶于水):;总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(8)Ca(HSO4)2(溶于水):;(9)Al2O3(熔融):;(10)KAl(SO4)2:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案(1)H2SO4 2H++S (2)H2SO3 H++HS 、HS  H++S (3)HF H++F-(4)Ca(OH)2 Ca2++2OH-(5)Mg(OH)2 Mg2++2OH-(6)CH3COOH H++CH3COO-(7)NaHS Na++HS-、HS- H++S2-(8)Ca(HSO4)2 Ca2++2H++2S 24O3O3O23O24O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(9)Al2O3 2Al3++3O2-(10)KAl(SO4)2 K++Al3++2S 24O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一规律方法书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组二溶液导电性变化分析4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ()(4)向氨水中通入HCl直至过量 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2 ()答案(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 () A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案C解析本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判断。两个过程涉及的反应有Ⅰ:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,Ⅱ:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+NaOH+H2O,Ⅲ:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。从反应Ⅰ知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的导电能力最弱,故曲线①表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点时等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线①c点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性,曲线②c点溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有相同量的OH-,C错误。a点对应的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na2SO4溶液,均显中性,D正确。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一技法总结金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二考点二离子方程式的书写及正误判断1.离子反应(1)定义:有①离子参加或有②离子生成的反应。(2)类型: 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用 H++OH- H2O来表示。[注意]①盐类水解的离子方程式用“ ”而不用“ ”。②浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。③在写离子方程式时,HC 、HS-、HS 等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HS 可以拆写。④四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。3O3O4O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二1.(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式。①加入BaCl2溶液:,②加入CH3COONa溶液:,③加入Na2CO3溶液:,④加入Zn粒:,⑤加入NaOH溶液:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二(2)①~⑤中,混合后溶液中S 的物质的量减少的是(填序号,下同);H+的物质的量减少的是。24O答案(1)①Ba2++S  BaSO4↓②CH3COO-+H+ CH3COOH③C +2H+ CO2↑+H2O④Zn+2H+ Zn2++H2↑⑤H++OH- H2O(2)①②③④⑤24O23O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二2.向0.1mol·L-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液。(1)当S 恰好完全沉淀时的离子方程式:。(2)当溶液呈中性时的离子方程式:。24O答案(1)H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O(2)2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O24O24O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二题组一离子方程式的书写1.写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:。(2)小苏打与乙酸溶液混合:。(3)澄清石灰水中加入盐酸:。(4)Cl2通入水中:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。(7)NaHCO2溶液与稀盐酸混合:。(8)FeCl3溶液与Cu反应:。(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二(10)Fe2O3溶于HI溶液中:。(11)FeO溶于稀HNO3中:。(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二答案(1)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N (2)HC +CH3COOH CH3COO-+CO2↑+H2O(3)OH-+H+ H2O(4)Cl2+H2O H++Cl-+HClO(5)4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+C  CaCO3+2OH-(7)HC +H+ H2O+CO2↑(8)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+4H3O23O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二(9)Ba2++2OH-+2N +S  BaSO4↓+2NH3·H2O(10)Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2O(11)3FeO+10H++N  3Fe3++NO↑+5H2O(12)3Fe3O4+28H++N  9Fe3++NO↑+14H2O4H24O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二2.写出下列与量有关的反应的离子方程式:(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:;CO2过量:。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二