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2020版《3年高考2年模拟》电子资源1/10第2讲离子反应A组基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++C-H2O+CO2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al-+H2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC-+Ba2++2OH-BaCO3↓+C-+2H2OD.FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+H2S↑+Fe2+答案C碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为C-+H+HC-,A项错误;NH3·H2O属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HC-+Ba2++2OH-BaCO3↓+C-+2H2O,C项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS氧化生成Fe3+和S-,D项错误。2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C-+CaSO4CaCO3+S-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I-+6H+3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2Fe-+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。3.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是()A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O2020版《3年高考2年模拟》电子资源2/10C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-HgS↓D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2-还原为Cr3+:Cr2-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O答案BB项,用过量CO2处理碱性废水生成HC-,离子方程式为CO2+OH-HC-。4.(2018河北承德联校考试)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、N-B.使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、OH-、S-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HC-D.与铝反应生成H2的溶液中:N、Ba2+、N-、ClO-答案B使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液,溶液中可能存在大量OH-,Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、S-四种离子在碱性溶液中不发生任何反应,能大量共存,B项正确;由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液,可能显酸性也可能显碱性,HC-一定不能大量存在,碱性时Mg2+不能大量存在,C项错误;与铝反应生成H2的溶液,可能显酸性也可能显碱性,若为酸性溶液不可能存在大量N-和ClO-,若为碱性溶液不可能存在大量N,D项错误。5.(2019辽宁大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体C.ClO-、Na+、K+、S-,通入CO2气体D.HC-、Na+、I-、S-,加入AlCl3溶液答案BA项,通入SO2气体后发生反应:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S-+4H+,Ba2++S-BaSO4↓;C项,通入过量CO2气体后发生反应:ClO-+CO2+H2OHClO+HC-;D项,加入过量AlCl3溶液后发生反应:3HC-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑。2020版《3年高考2年模拟》电子资源3/106.某溶液中含有S-、Br-、Si-、S-、C-、Cl-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有两种②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④⑤B.②③④C.①③⑤D.②④⑤答案B某溶液中含有S-、Si-、Br-、S-、C-、Cl-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,S-可以被氯气氧化为硫酸根离子;Si-和氯水中的H+反应生成硅酸沉淀;Br-被氧气氧化为溴单质;C-和氯水中的H+反应生成二氧化碳气体。①Na+、S-、Cl-不反应,但反应中生成S-和Cl-,溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+,故①错误;②Si-和氯水中的H+反应生成硅酸沉淀,故②正确;③C-和氯水中的H+反应生成二氧化碳气体,故③正确;④氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,故④正确;⑤共发生了氯气与水反应、氯气氧化S-、氯气氧化Br-3个氧化还原反应,故⑤错误。7.(2018湖北荆州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HC-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S-、K+、Mn-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、S-、K+、SCN-答案BOH-和HC-发生反应:OH-+HC-H2O+C-,不能大量共存,A项错误;pH=1的溶液,说明溶液显酸性,Fe3+、S-、K+、Mn-在酸性条件下能够大量共存,B项正确;ClO-具有强氧化性,S2-具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Fe3+和SCN-发生反应生成配合物,不能大量共存,D项错误。2020版《3年高考2年模拟》电子资源4/108.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O答案C含Mn-的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si-不能大量存在,且N与Si-在溶液中会发生双水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项不正确。9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++OH-H2O2020版《3年高考2年模拟》电子资源5/10答案DA项,Na与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu,Na先与水反应;B项,HClO能把SO2氧化成S-;C项,Mg2+与OH-不共存,应生成Mg(OH)2沉淀。10.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)SiO22Fe3++FeS23Fe3++2S(3)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8N+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净解析(2)“酸溶”时,Fe2O3、FeO、Al2O3与H2SO4反应分别转化成Fe3+、Fe2+、Al3+,SiO2不反应,因此滤渣Ⅰ中有FeS2、S、SiO2;“还原”时FeS2还原Fe3+生成Fe2+和S。(3)滤液Ⅰ中含有Fe2+、Al3+,通入空气后O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入氨水将Fe3+转化成FeOOH沉淀。11.(2019湖南长沙模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2020版《3年高考2年模拟》电子资源6/10B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中(填字母)曲线表示。答案(1)Ba2++2OH-+2H++S-BaSO4↓+2H2O(2)A(3)C解析(2)A项,溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比2∶1反应,离子方程式为2H++S-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,符合题意;B项,S-恰好完全沉淀,即NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比1∶1反应,离子方程式为H++S-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,不符合题意;C项,NaHSO4不足,化学计量数定为1,离子方程式为H++S-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,不符合题意。(3)加入稀H2SO4,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液的导电性减弱,当恰好完全反应时,导电能力最弱,H2SO4过量后,溶液为稀H2SO4,导电能力增强。12.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C-、S-、S-、Cl-、N-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(提示:气体D在常温常压下呈红棕色)(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出生成A的离子方程式:。2020版《3年高考2年模拟》电子资源7/10(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:。答案(1)Al3+、N、Fe2+、S-Fe3+、Cl-取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2++4H++N-3Fe3++NO↑+2H2O(4)4NO2+O2+2H2O4HNO3解析在强酸性溶液中一定不会存在C-、S-;加入过量硝酸钡溶液生成沉淀C,结合题给离子可知该沉淀为BaSO4,溶液X中含有S-;生成气体A,A氧化生成D,D在常温常压下呈红棕色,则A为NO,D为NO2,E为