搜索
2020版《3年高考2年模拟》电子资源1/9第3讲氧化还原反应A组基础题组1.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸和氨水反应:H++OH-H2OB.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HC-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C-答案BA项,CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质,不能拆,错误;C项,CO2过量,生成HC-,错误;D项,苯酚钠溶液中通入过量或少量CO2,都生成HC-,错误。2.[2018福建福州八县(市)协作体联考]已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法中不正确的是()A.O2为还原产物B.氧化性:O3I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1molI2时转移2mol电子答案A反应O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时没有发生化合价的变化,O2不是还原产物,A项错误;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,氧化性:O3I2,B项正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,C项正确;I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1molI2时转移2mol电子,D项正确。3.(2019安徽安庆月考)通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下:下列说法不正确的是()A.CCl4起萃取、富集I2的作用2020版《3年高考2年模拟》电子资源2/9B.Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2+2I-I2+2Br-C.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2的强D.b中下层变无色,说明I2转化为I-答案DI2易溶于CCl4,在水中溶解度较小,故CCl4起萃取、富集I2的作用,A正确;在KI溶液中加溴水,溴单质与I-发生置换反应,故Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2+2I-I2+2Br-,B正确;依据现象可知,氯气能继续氧化碘单质,而溴单质不能,故依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强,C正确;继续滴加氯水,可以将I2氧化为I-(无色),D错误。4.(2018河南八市第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是()A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1答案A由反应方程式可知,LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,H2O中H由+1价降为0价,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确;LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,B项错误;由反应方程式可知,每1molLiAlH4反应,转移4mol电子,生成4molH2,若生成标准状况下4.48L(即0.2mol)H2,则转移0.2mol电子,C项错误;LiAlH4为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,D项错误。5.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A.化合物KCrO2中Cr为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性:Cr2-I2D实验③证明H2O2有氧化性答案C根据化合物中元素的正、负化合价代数和等于0可知,KCrO2中Cr为+3价,A正确;由实验可知,Cr2O3既可溶于强碱又可溶于强酸,由此可证明Cr2O3属于两性氧化物,B正确;实2020版《3年高考2年模拟》电子资源3/9验②说明反应生成单质碘,依据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可知氧化性:Cr2-I2,C不正确;实验③说明在酸性条件下,H2O2将Cr-氧化为Cr2-,从而证明H2O2具有氧化性,D正确。6.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原答案D由于SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。7.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀答案DA项,有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成,不能说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;B项,酸性条件下,N-可将SO2氧化为S-,产生白色沉淀不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;C项,SO2具有还原性,可使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;D项,加入2020版《3年高考2年模拟》电子资源4/9K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀生成,说明有Fe2+,即SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。8.(2018河北“名校联盟”教学质量监测一,13)根据表中信息判断,下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn-Cl2Fe3+Br2答案BA项,根据氢原子守恒可知还生成水,错误;B项,反应中只有亚铁离子被氧化,根据得失电子守恒可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,正确;C项,Mn-氧化Cl-为Cl2,Cl化合价由-1价升高为0价,则生成1molCl2,转移电子为2mol,错误;D项,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由③可知氧化性Mn-Cl2,由②可知氧化性Cl2Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2Fe3+,错误。9.将22.4g铁粉逐渐加入含0.8molHNO3的硝酸溶液中,反应生成的气体的物质的量(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量的变化关系正确的是()答案C首先发生的反应为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再发生反应Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,通过计算,可得出C项正确。2020版《3年高考2年模拟》电子资源5/910.(2018江西百所名校第一次联考)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法中正确的是()A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)O2,则反应转移0.8mol电子答案CNaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,Ag、O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式:4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。反应中氧元素的化合价升高,氧气是氧化产物,A项错误;NaClO既是氧化剂,又是还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶4=3∶2,B项错误;反应物中水的化学计量数为2,C项正确;4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol,则反应转移1.6mol电子,D项错误。11.酸性高锰酸钾溶液是实验里常用的氧化剂,其氧化性强于二氧化锰。(1)实验室利用二氧化锰和双氧水制取O2,有关的化学方程式是。(2)软锰矿的主要成分是MnO2,如果用足量浓盐酸处理30.0g软锰矿矿石(杂质不参与反应),得到标准状况下Cl25.6L。则该软锰矿矿石中MnO2的质量分数是,反应中转移电子的数目为。(3)某同学提出“可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2”的方案。①完成并配平离子方程式:Mn-+Fe2++Mn2++Fe3++H2O。②判断该同学的方案是否合理?(填“合理”或“不合理”)。(4)工业上用软锰矿制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:①操作Ⅱ的名称是。②软锰矿与一定量的KOH和KClO3混合固体在熔融状态下充分反应,该反应的氧化剂是(填化学式);产物加水溶解、过滤后,滤液中主要含有KCl和K2MnO4,则滤液酸化时发生反应的离子方程式为。答案(1)2H2O22H2O+O2↑2020版《3年高考2年模拟》电子资源6/9(2)72.5%3.01×1023(或0.5NA)(3)①158H+154②不合理(4)①过滤②KClO33Mn-+4H+MnO2↓+2Mn-解析(2)n(Cl2)=..=0.25mol,根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,则n(MnO2)=0.25mol,m(MnO2)=0.25mol×87gmol=21.75g,故软锰矿矿石中MnO2的质量分数为..×100%=72.5%;生成1molCl2转移2mol电子,故生成0.25molCl2时转移0.5mol电子。(3)①酸性KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+,有H+参与反应,根据氧化还原方程式的配平方法配平该反应方程式。②酸性KMnO4溶液还能够氧化Cl-,所以该方案中看到KMnO4溶液的紫色褪去,不一定是因为与可能存在的Fe2+发生了反应,还可能是与Cl-发生了反应,故不合理。(4)①操作Ⅱ是分离KMnO4溶液和不溶于水的MnO2固体的操作,故操作Ⅱ为过滤。②MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4,Mn化合价升高,作还原剂,故KClO3作氧化剂。12.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a2020版《3年高考2年模拟》电子资源7/9图b①用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。②还原过程中,有时