第3讲盐类的水解

总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引第3讲盐类的水解总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引总纲目录考点一盐类水解及其规律考点二盐类水解的影响因素及应用总纲目录高考真题演练总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考纲导学 考试要点考题统计1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。2018课标Ⅰ,T102018课标Ⅱ,T112018课标Ⅲ,T72017课标Ⅰ,T132017课标Ⅱ,T82016课标Ⅰ,T122016课标Ⅱ,T13、T28总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一考点一盐类水解及其规律1.盐类的水解(1)定义在溶液中盐电离出来的离子与①水电离产生的H+或OH-结合生成②弱电解质的反应。(2)实质盐电离   破坏了水的电离平总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一衡 水的电离程度⑤增大 c(H+)≠c(OH-) 溶液呈碱性、酸性或中性(3)特点 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(4)规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式:第一步水解 C +H2O HC +OH-。第二步水解 HC +H2O H2CO3+OH-。23O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一如FeCl3水解的离子方程式为 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。(3)互相促进的水解:水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应的离子方程式为 2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑。(2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性 (✕)(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性 (✕)(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐 (✕)(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和气体生成 (✕)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小 (√)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同 (√)(7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同 (✕)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.【深度思考】(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。①CH3COONa:。②NH4Cl:。③Na2CO3:。④Al2(SO4)3:。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)ΔH0总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出发生反应的离子方程式:。②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C 引起的,请你设计一个简单的实验方案:23O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一。(4)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案(1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②N +H2O NH3·H2O+H+③C +H2O HC +OH-、HC +H2O H2CO3+OH-④Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)①Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+②Fe2O3(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液4H23O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一呈碱性是由C 引起的(4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热23O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组一水解方程式的书写与正误判断1.(2018河北石家庄模拟)在一定条件下发生下列反应,属于盐类水解反应的是 (B)A.Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.N +2H2O NH3·H2O+H3O+C.HS-+H+ H2SD.HC +H2O H3O++C 4H3O23O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一解析A项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没有水,不属于水解反应;D项是HC 的电离方程式。3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.写出下列水解反应的离子方程式。(1)胆矾:。(2)NaF:。(3)NaClO:。(4)K2SO3:。(5)NaAlO2:。(6)Na3PO4:。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(2)F-+H2O HF+OH-(3)ClO-+H2O HClO+OH-(4)S +H2O HS +OH-(5)Al +2H2O Al(OH)3+OH-(6)P +H2O HP +OH-23O3O2O34O24O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一3.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。(1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂:。(2)纯碱溶液除油污:。(3)明矾净水:。(4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂:。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(用离子方程式说明,下同);若pH7,其原因是。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案(1)Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+(2)C +H2O HC +OH-(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(4)3HC +Al3+ 3CO2↑+Al(OH)3↓(5)Rn-+H2O HR(n-1)-+OH-Mm++mH2O M(OH)m+mH+23O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一反思归纳(1)水解方程式要符合客观事实,遵循质量守恒、原子守恒和电荷守恒。(2)注意水解方程式和电离方程式的区别,如HC +H2O C +H3O+是HC 的电离方程式,而HC +H2O H2CO3+OH-是HC 的水解方程式。3O23O3O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组二盐类水解的实质4.(2018吉林长春质检)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (C)A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸碱性总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一解析在任何水溶液中,由水电离的c(H+)=c(OH-),故C错。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一拓展提升酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HC  H++C (次要),HC +H2O H2CO3+OH-(主要)。3O23O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HS  H++S (主要),HS +H2O H2SO3+OH-(次要)。3O23O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组三盐类水解规律5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (B) A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一解析由题图可知,①、②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;相同浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一6.(1)相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为。(2)已知HS 的电离程度大于水解程度,HC 的电离程度小于水解程度,则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N )的大小顺序为。3O3O4H总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一答案(1)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa(2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一方法技巧比较盐类水解程度的相对大小(1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。(2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小,盐的水解程度越大。(3)相同条件下的水解程度:弱酸酸根离子相应酸式酸根离子,如相同条件下C 的水解程度大于HC 。(4)水解程度:水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如N 的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(5)温度越高,盐的水解程度越大。23O3O4H总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二考点二盐类水解的影响因素及应用1.影响因素(1)主要因素——盐本身的性质 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二(2)外界因素总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二2.水解常数Kh(1)定义:在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,符号为 Kh。(2)Ka或Kb(电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系a.强碱弱酸盐如CH3COONa溶液,总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-Kh= = = =  b.强酸弱碱盐如NH4Cl溶液,33(CH)(OH)(CHO)cCOOHccCO33(CH)(OH)(H)(CHO)(H)cCOOHcccCOc33(OH)(H)(CHO)(H)(CH)cccCOccCOOHWaKK总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二N +H2O NH3·H2O+H+Kh= = = =  (3)影响因素: 温度。4H324(NHH)(H)(NH)cOcc324(NHH)(H)(OH)(NH)(OH)cOcccc432(H)(OH)(NH)(OH)(NHH)cccccO