第3讲盐类的水解夯基提能作业

2020版《3年高考2年模拟》电子资源1/8第3讲盐类的水解A组基础题组1.下列应用与盐类水解无主要关系的是()A.用铝盐和铁盐做净水剂B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时,不能直接蒸干结晶获取D.施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用答案C亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子,且FeSO4·7H2O受热易分解,所以不能直接蒸干FeSO4溶液来制备FeSO4·7H2O,与盐类水解无关,C符合题意。2.广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S答案BB中反应氯元素化合价从-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故错误。3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案CCH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小。Na2CO3是强碱弱酸盐,向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大。CH3COONa溶液中加入CH3COONa,会导致醋酸根离子浓度增大。4.在常温下,如下图所示的装置中,若使活塞下移,重新达到平衡时,下列数值会增大的是()2020版《3年高考2年模拟》电子资源2/8A.阳离子数目B.HC-的水解平衡常数C.溶液的pHD.-答案A碳酸氢钠溶液中存在水解平衡和电离平衡,①HC-+H2OH2CO3+OH-,②HC-H++C-,并且水解程度大于电离程度,溶液显碱性,使活塞下移,使得部分二氧化碳溶于水,导致碳酸分子的浓度增大,平衡①逆向移动,②正向移动。根据上述分析,平衡②正向移动,阳离子数目增多,故A正确;HC-的水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故B错误;根据上述分析,平衡①逆向移动,②正向移动,溶液的pH减小,故C错误;根据上述分析,-减小,故D错误。5.对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列说法中,不正确的是()A.溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B.升高温度,溶液的pH也升高C.加入少量NaOH固体,c(C-)与c(Na+)均增大D.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(C-)+c(HC-)+c(OH-)答案D溶液中存在电荷守恒,阳离子和阴离子所带电荷数相同,c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(HC-)+c(OH-),故D错误。6.(2018广西玉林三模)室温下,下列叙述正确的是()A.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:---D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案B如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1V2,选项A错误。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有=·-、=·--,同一溶液中c(H+)相等,则2020版《3年高考2年模拟》电子资源3/8c(H+)=×-=×--,而,则---,选项C错误。将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。7.25℃时,浓度均为1mol·L-1的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中,c(N)分别为amol·L-1、bmol·L-1、cmol·L-1,下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab答案DNH4Cl溶液中Cl-对N的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。8.25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液的pH如表,有关比较正确的是()序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.39.711.6A.酸性的相对强弱:HClOHC-B.由水电离产生的c(H+:①=②C.溶液③、④中:c(ClO-)c(HC-)D.在溶液④、⑤等体积混合后的溶液中:c(HC-)+c(C-)+c(H2CO3=0.1mol·L-1答案D根据盐类水解规律,越弱越水解,电离出H+的能力:HClOHC-,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离没有影响,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,CH3COO-和N水解促进水的电离,因此水电离产生的c(H+:①②,B错误;根据相同浓度溶液的pH可知ClO-水解程度大于HC-,因此c(ClO-)c(HC-),C错误;根据物料守恒,有c(HC-)+c(C-)+c(H2CO3=0.1mol·L-1,D正确。2020版《3年高考2年模拟》电子资源4/89.(2018甘肃酒泉中学一诊)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法中正确的是()A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(HA-)c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积比2∶1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小答案BV(NaOH)=20mL时,溶液中溶质为NaHA,由图可知HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),A不正确;NaOH与H2A按物质的量之比2∶1反应所得溶液中溶质为Na2A,A2-水解促进水的电离,B正确;NaHA溶液中c(OH-)=c(H2A)+c(H+)-c(A2-),C不正确;加入20mLNaOH溶液后所得溶液为NaHA溶液,溶液显酸性,加水稀释,c(H+)减小,pH增大,D不正确。10.(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应的离子的水解程度。(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则cmol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=(用Ka表示)。(3)现用某未知浓度(设为c')的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):①实验时的温度;②;③用(填一种实验方法)测定溶液浓度c'。答案(1)Ka·Kh=KW越大(2)√·mol·L-13②溶液的pH③酸碱中和滴定解析(1)根据Ka=-·,Kh=·--,二者的乘积等于KW,即Ka·Kh=KW。(2)由于CH3COOH电离出的CH3COO-与H+浓度近似相等,平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH2020版《3年高考2年模拟》电子资源5/8溶液的浓度c,则Ka=,c(H+)=√·mol·L-1。(3)要测定Ka,必须要分别用pH换算c(H+)和用酸碱中和滴定的方法测定c'。11.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题:(1)常温时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(N)+c(NH3·H2O)c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”“﹤”或“=”;2cS-)-c(N)-3c(Al3+)=mol·L-1(填数值)。280℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因:(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为。(4)浓度均为0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中溶液c(N)大。答案(1)=1.0×10-3(或1.0×10-3-1.0×10-11)(2)Al3+、N存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、N+H2ONH3·H2O+H+,升高温度其水解程度增大,c(H+)增大,pH减小(3)H++OH-H2O(4)NH4HSO4解析(1)根据物料守恒,以及化学式NH4Al(SO4)2,推出c(N)+c(NH3·H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3];根据电荷守恒,c(N)+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S-),因此有2c(S-)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11mol·L-1。(2)NH4Al(SO4)2溶液显酸性,2020版《3年高考2年模拟》电子资源6/8是因为存在N+H2ONH3·H2O+H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,c(H+)增大,pH减小。(3)NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4N+H++S-,H+结合OH-能力强于N,在a点时加入NaOH溶液的体积为100mL,恰好中和NH4HSO4电离出的H+,因此离子反应方程式为H++OH-H2O。(4)Al3+、H+都抑制N的水解,H+抑制N水解能力强,即NH4HSO4溶液中c(N)大。12.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液中溶质的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是(填字母)。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中c(HA)c(A-)(填“”“”或“=”。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol/L。答案(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C(3)(4)10-4-10-10解析(1)若HA是强酸,恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解显碱性,pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,则c(Na+)=c(A-)。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH7,说明A-的水解程度大于HA