搜索
[限时规范训练]单独成册1．(2019·湖北十堰模拟)下列说法正确的是()A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH＋4：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应解析：A.检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸，不是用蓝色石蕊试纸检验，A错误；B.KSCN溶液遇三价铁离子变红色，由于碘化钾过量，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，B正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，C错误；D.硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，D错误。答案：B2．下列化学实验设计正确的是()A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC．除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收解析：A.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成络合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，现象不同可以鉴别，故A正确；B.甲酸和甲醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象相同不能鉴别，可以用NaHCO3溶液鉴别，故B错误；C.二氧化碳和二氧化硫都与氯化钡不反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故C错误；D.Cu和稀硝酸反应生成NO，NO和NaOH不反应，故D错误。答案：A3．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是()解析：装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；产生的NaHCO3发生的反应为，NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，故答案选D。答案：D4．(2019·广东肇庆二模)一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法正确的是()A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．用乙装置将Br－氧化为Br2C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2解析：A.搅拌易捣破滤纸，则过滤时不能搅拌，故A错误；B.氯气可氧化溴离子，用乙装置将Br－氧化为Br2，故B正确；C.CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏分离，与密度无关，故C错误；D.沸点低的先被蒸馏出来，则先收集溴，故D错误。答案：B5．(2019·广东揭阳模拟)按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵不分解解析：A项，加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故A错误；B项，硫酸亚铁的分解反应为氧化还原反应，反应生成二氧化硫，S元素化合价降低，则亚铁离子应该被氧化成＋3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；C项，石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故C正确；D项，氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故D错误。答案：C6．(2019·江两南昌模拟)下列由实验得出的结论不正确的是()选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄说明鸡皮中含有蛋白质B将带火星的木条伸入盛有体积比为4∶1说明NO2具有氧化性能作助燃的NO2与O2的混合气体中，木条复燃剂C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，酸性高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D将己烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小说明己烯与溴发生了加成反应，不是取代反应解析：A.向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，A正确；B.空气中N2、O2的体积比是4∶1，将带火星的木条伸入空气中，木条不复燃，而伸入盛有体积比为4∶1的NO2与O2的混合气体中，木条复燃，证明NO2具有氧化性能作助燃剂，B正确；C.将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用下发生分解反应，产生的物质中含有不饱和的烯烃，不能说石蜡油中含有不饱和键的烃，C错误；D.若己烯与溴水发生的是取代反应，反应后产生HBr，溶液的酸性增强，pH会减小，若发生的是加成反应，消耗Br2，由于Br2浓度降低，酸性减弱，pH增大，所以将己烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小，证明发生的是加成反应，不是取代反应，D正确。答案：C7．某同学利用如图装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是()A．Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀D．Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO解析：Ⅰ为CO2的发生装置，其为启普发生器的简易装置，适用于块状固体和液体混合不加热的反应，而Na2CO3为粉末状固体，A项错误；由于金属钠能与水反应，故Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气，干燥CO2，B项正确；石英玻璃管的主要成分为SiO2，其中生成的Na2CO3在高温时能与SiO2反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，因此实验时石英玻璃管容易受到腐蚀，C项正确；根据题干信息，PdCl2溶液能与CO反应产生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO，D项正确。答案：A8．(2019·湖北武汉模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是()A．量气管中的液体应为水B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C．反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高解析：反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确。答案：D9．(2019·山西太原模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是()A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用答案：D10．(2019·山东济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是()A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO2－3＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO2－4＋2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成解析：A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO2－3＋Te4＋＋2H2O＝Te↓＋2SO2－4＋4H＋，故C错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO2－4，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。答案：D11．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是()A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥答案：D12．室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色下列说法正确的是()A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，是硝酸被还原生成的B．等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅰ中消耗的HNO3更多C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2解析：试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A项错误；等质量的Cu完全溶解时，因稀硝酸被还原为NO，N的化合价由＋5降到＋2，而浓硝酸被还原为NO2，N的化合价由＋5降到＋4，故试管Ⅰ中消耗的HNO3较少，B项错误；换成Fe之后重复实验，Fe遇浓硝酸发生钝化，试管Ⅱ中无明显变化，C项错误；试管Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO2带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，与其中溶解的NO2有关，D项正确。答案：D