搜索
课练1物质的量气体摩尔体积小题狂练①1．据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量比为7:8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同答案：C解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28:32＝7:8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。2．[2019·北京清华附中月考]肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LN2中所含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案：D解析：标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为7mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4LN2H4的物质的量不是1mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2gN2H4的物质的量为3.2g32g·mol－1＝0.1mol，含有的共价键的物质的量为0.5mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1molN2H4参与反应转移4mol电子，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，当生成0.2molH2O时需消耗0.05molN2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。3．[2019·山东济南一中月考]设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有的CCl4分子数大于NAB．常温下，2.7gAl与足量的浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NAC．1L2mol·L－1的CH3COONH4溶液中含有的NH＋4数目为2NAD．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA答案：A解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，含有的四氯化碳分子数大于NA，A正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－、NH＋4在水溶液中均会发生水解，导致NH＋4的数目减少，故溶液中含有的NH＋4的数目小于2NA，C错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1mol硫酸氢钠熔融时电离出2NA个离子，D错误。4．[2019·温州市模拟]三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1答案：D解析：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。5．[2019·吉林长春外国语学校模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃、101kPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NAC．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NAD．1L0.1mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA答案：A解析：NA个C18O2分子的物质的量为1mol，其质量m＝1mol×48g·mol－1＝48g，A正确；标准状况下，HF是液体，22.4LHF的物质的量远大于1mol，含有的电子数远大于10NA，B错误；假设4molHCl完全反应，则转移电子数为2NA，二氧化锰能和浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于2NA，C错误；溶剂水中也含有O原子，则溶液中含有的O原子数远大于0.1NA，D错误。6．[2019·湖南长郡中学月考]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，6gO2和26gO3的混合气体中原子总数为2NAB．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAD．标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.3NA答案：A解析：6gO2和26gO3的混合气体中含有32g氧原子，所含氧原子的物质的量为32g16g·mol－1＝2mol，混合气体中的原子总数为2NA，A正确；100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶质电离出的离子总数为0.1L×0.1mol·L－1×2×NAmol－1＝0.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，溶液中还存在溶剂微粒，故该溶液所含微粒总数远大于0.02NA，B错误；钠原子变为钠离子时失去电子，而不是得到电子，C错误；标准状况下，水是液体，2.24LH2O的物质的量远大于0.1mol，所含的原子数大于0.3NA，D错误。7．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()A．x:y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x:y等于甲与乙的分子个数之比C．x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案：B解析：A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即xM甲＝yM乙，推出x:y＝M甲:M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲:p乙＝n1:n2＝mM甲:mM乙＝M乙:M甲＝y:x，故正确。8．[2019·福建三明一中模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NAB．5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAC．1L1mol·L－1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移电子数目为3NAD．常温常压下，20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA答案：D解析：浓硫酸与铜反应生成SO2,2mol浓H2SO4完全反应转移2mole－，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2molH2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，A错误；未说明温度与压强，无法确定5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，则无法计算其中所含氢原子的数目，B错误；Fe2＋与Br－均可被Cl2氧化，该溶液中含有1molFe2＋和2molBr－，如果全部被氧化，需要消耗1.5molCl2，则Cl2量不足，应用Cl2的量计算转移电子的数目，则反应时转移电子的数目为2NA，C错误；20gD2O的物质的量为20g20g·mol－1＝1mol，1个D2O分子含有的质子数＝电子数＝1×2＋8＝10、中子数＝1×2＋8＝10，因此20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA，D正确。9．如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A．反应后瓶内压强是反应前的110B．装置中氢元素的总质量为0.42gC．生成物的分子数目为0.01NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开答案：B解析：NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的111，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。10．[2019·湖北襄阳四中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．46gC2H6O中共用电子对数为4NAB．6.4gCaC2中含有的阴离子数为0.2NAC．100mL2.0mol·L－1的NH4HCO3溶液中NH＋4的个数为0.2NAD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA答案：D解析：46gC2H6O的物质的量为1mol，其中共用电子对数为8NA，A错误；CaC2中阴离子是C2－2，6.4gCaC2的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，B错误；NH＋4在水溶液中会发生水解，100mL2.0mol·L－1的NH4HCO3溶液中NH＋4的个数小于0.2NA，C错误；苯和苯甲酸的分子式分别是C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以看作是C6H6·CO2，所以等物质的量的二者完全燃烧消耗氧气的量相同，1molC6H6完全燃烧消耗7.5molO2，则消耗O2的分子数为7.5NA，D正确。11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1mol甲烷中含有10NA个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键答案：A解析：B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28g乙烯中应含有NA个碳碳双键。12．[2019·河北衡水一中模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NAD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为NA答案：D解析：将1molCl2通入水中，部分Cl2与水发生反应，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A错误；1个CH4分子中含有4对共用电子对，1个NH3分子中含有3对共用电子对，故所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，B错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C错误；将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH＋4)＝c(NO－3)，溶液中NO－3数目为NA，则NH＋4数目也为NA，故D正确。13．[2019·浙江诸暨中学阶段考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C—H键的数目为4NAB．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目小于0.1NAC．0.1molSO2与1molO2充分反应，转移电子数为0.2NAD．常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA答案：A解析：乙烯和丙烯的最简式都为CH2,28g乙烯和丙烯的混合物中含有2molCH2，即含有4molC—H键，故C—H键的数目为4NA，