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课练4离子反应小题狂练④1．[2019·陕西西安中学模拟]可以用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑来表示的化学反应是()A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应答案：B解析：硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，A不符合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO2－3===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D不符合题意。2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个答案：D解析：HClO是弱酸，H＋与ClO－不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br－具有强还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCl是难溶物质，Ag＋与Cl－不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原性，NaClO与CH3CHO不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H＋，C错误；在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，由反应方程式可知，每产生1molCl2，转移电子的物质的量为1mol，约为6.02×1023个，D正确。3．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋答案：D解析：A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO－3与H＋反应。4．[2019·山东济南外国语学校阶段考试]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Al3＋、Na＋、HCO－3、OH－B．Na＋、Fe2＋、H＋、NO－3C．K＋、Fe3＋、SCN－、SO2－3D．Na＋、Ag＋、H＋、NO－3答案：D解析：Al3＋、HCO－3、OH－相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2＋、H＋、NO－3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋、SCN－能够结合生成络合物，Fe3＋、SO2－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD．“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O答案：B解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。6．[2019·天津河西区模拟]下列反应的离子方程式正确的是()A．过氧化钠与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3C．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O答案：D解析：过氧化钠不能拆成离子形式，A错误；硅酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子，应写成离子形式，且硅酸是沉淀，B错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C错误；氧化铝为氧化物，离子方程式中应写化学式，该离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实，D正确。7．[2019·河北邯郸摸底]在水溶液中能大量共存的一组粒子是()A．S2O2－3、Na＋、Cl－、H＋B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－D．K＋、C2H5OH、MnO－4、H＋答案：B解析：S2O2－3与H＋发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，A错误；离子之间不反应，能大量共存，B正确；Ba2＋与SO2－4发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，不能大量共存，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，不能大量共存，D错误。8．[2019·黑龙江大庆中学模拟]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH＋4、NO－3、SCN－D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－4答案：D解析：含MnO－4的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO－4，A错误；加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液，HCO－3都不能大量存在，B错误；在0.1mol·L－1FeCl2溶液中H＋、NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，生成的Fe3＋可与SCN－发生络合反应，C错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H＋、K＋、Na＋、I－、SO2－4相互之间不反应，能大量共存，D正确。9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O正确；H＋不足，AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2:3答案：D解析：1molFeI2完全被氧化，需1.5molCl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SO2－4，C不正确。10．[2019·福建泉州质检]在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．Na＋、HCO－3、SO2－3、I－答案：B解析：在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。NH＋4、OH－发生反应，不能大量共存，A错误；K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4、OH－之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2＋，且Fe2＋、Mg2＋均与OH－发生反应，氧化生成的Fe3＋还可与SCN－发生络合反应，不能大量共存，C错误；HCO－3、OH－发生反应，Na2O2会氧化SO2－3、I－，不能大量共存，D错误。11．[2019·河北邯郸质检]下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe2＋＞Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2＋＋SO2－3===CaSO3↓C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－4D向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓答案：C解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性：Fe2＋＞Br－，因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化，溶液均会变为黄色，A错误；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为二者均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，微溶物硫酸钙转化为难溶物碳酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－4，C正确；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，一水合氨是弱碱，离子方程式中应写化学式，D错误。12．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、OH－、SO2－4、CO2－3B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO－3C．Ag＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．K＋、H＋、CO2－3、MnO－4答案：B解析：A项中Fe3＋与OH－因形成沉淀而不能大量共存，Fe3＋与CO2－3因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2＋与NO－3(H＋)因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项中Ag＋与SO2－4、Cl－因形成沉淀而不能大量共存；D项中H＋与CO2－3因反应生成CO2气体而不能大量共存。13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－B．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O答案：D解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故C错误。14．[2019·四川成都模拟]对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是()A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．步骤②反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑D．铁氰化钾溶液遇Fe2＋显蓝色答案：A解析：溶液中加入过量的某物质后，产生红褐色沉淀，同时产生气体，所以加入的物质是碱，NH＋4和OH－反应得到氨气，铁离子和OH－反应生成氢氧化铁，X是偏铝酸盐，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液，故A正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误；步骤②反应为H2O＋AlO－2＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3，故C错误；铁氰化钾溶液遇Fe2＋生成蓝色沉淀，故D错误。15．[2019·河南南阳联考]下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．FeCl3溶液刻蚀铜制线路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2FeB．铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋＋SO2－4===B