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课练5氧化还原反应小题狂练⑤1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案：D解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。2．[2019·福州高三考试]黑火药着火爆炸，发生化学反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是()A．KNO3B．SC．CD．S、C答案：C解析：该反应中，N元素、S元素的化合价均降低，C元素的化合价升高，故KNO3、S为氧化剂，C为还原剂，C项正确。3．[2019·浙江台州中学测试]下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案：D解析：CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低为0价，水作氧化剂，A错误；水中氧元素由－2价升高为0价，水作还原剂，B错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4答案：D解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，故A、B项错误；未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误；H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，其物质的量之比为1:4，D项正确。5．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1:6②Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe；1:2③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑；1:2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2:1A．①③B．②③C．②④D．①④答案：B解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1:5；反应④中比例为1:2，②③中比例正确。6．[2019·湖南株洲质检]下列关于反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，正确的是()A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B．若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液答案：C解析：Li元素化合价升高，Li作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A错误；由化学方程式可知，2molSOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4mol电子，B错误；若将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生还原反应，C正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，故应选用不含水的电解质，D错误。7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4答案：B8．[2019·武汉调研]某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO－3的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是()A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5答案：B解析：I2和KOH的反应中，只有碘元素的化合价发生变化，I2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；该反应中，KI为还原产物，KIO和KIO3为氧化产物，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，B项错误；设1.1molI2反应后得到的I－的物质的量为xmol，IO－的物质的量为ymol，则IO－3的物质的量为1.5ymol，根据碘原子守恒可得x＋y＋1.5y＝1.1×2，根据得失电子守恒可得x＝y＋1.5y×5，联立两式，解得x＝1.7，y＝0.2，故转移电子的物质的量为1.7mol，C项正确；I－为还原产物，则被还原的碘元素的物质的量为1.7mol，IO－、IO－3为氧化产物，则被氧化的碘元素的物质的量为0.5mol，D项正确。9．[2019·山西吕梁阶段测试]锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高温Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C=====高温4Sb＋6CO↑，下列关于反应①、②的说法中正确的是()A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS，转移6mol电子C．反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3答案：B解析：反应①中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，②中Sb元素化合价降低，Sb4O6作氧化剂，A错误；反应①中铁元素化合价由0价升高至＋2价，每生成3molFeS，铁失去6mol电子，共转移6mol电子，B正确；反应①中FeS是氧化产物，不是还原产物，C错误；反应①中还原剂为Fe，反应②中还原剂为C，每生成4molSb时，反应①消耗6molFe，反应②消耗6molC，二者的物质的量之比为1:1，D错误。10．化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论正确的是()氧化还原反应复分解反应热分解反应2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl32HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO34NaClO=====△3NaCl＋NaClO4NaClO4=====△NaCl＋2O2↑A．氧化性：FeCl3＞Co(OH)3＞Cl2B．还原性：HCl＞CoCl2＞FeCl2C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN答案：D解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性：Co(OH)3＞Cl2＞FeCl3，A错误；还原性：HCl＞CoCl2，由所给方程式不能推出CoCl2与FeCl2的还原性强弱，B错误；根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为NaCl＞NaClO4＞NaClO，C错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN，D正确。11．[2019·孝感模拟]Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)＝1:1时，下列说法错误的是()A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)＝1:5C．反应中Cu2S作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]:n(CuSO4)＝1:1答案：B解析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)＝1:1时，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O,1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，A正确；参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)＝2:14＝1:7，B错误；在该反应中Cu2S失去电子被氧化，所以Cu2S作还原剂，C正确；根据方程式可知：反应产生的Cu(NO3)2、CuSO4的物质的量之比是n[Cu(NO3)2]:n(CuSO4)＝1:1，D正确。12．白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列说法正确的是()A．该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3PB．该反应中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物D．该反应中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5:6答案：D解析：该反应中CuSO4将白磷氧化为H3PO4，A错误；因为1molCuSO4→13molCu3P得到1mole－，1molP4→4molH3PO4失去20mole－，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，B错误；Cu3P只是还原产物，C错误；根据反应中各元素化合价变化，该反应可写为6P4(还原剂)＋5P4(氧化剂)＋60CuSO4(氧化剂)＋96H2O===20Cu3P(还原产物)＋24H3PO4(氧化产物)＋60H2SO4，作氧化剂和作还原剂的白磷的质量之比为5:6，D正确。13．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO2－4。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为()A．3:1B．3:7C．3:5D．3:8答案：C解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2O2－7＋26H＋===2Fe3＋＋2SO2－4＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O2－7＋38H＋===2Fe3＋＋4SO2－4＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。14．[2019·安徽皖江名校联盟联考]氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是()选项化学方程式有关说法AH2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋若Fe2＋失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LDHNCO＋NOx―→N2＋CO2＋H2O若NOx中x＝2,1molNO2在反应中转移4NA个电子答案：D解析：在反应中，O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，而硫化氢中的S元素化合价由－2价升高为＋6价，所以H2S是还原剂，A错误；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2属于置换反应，氯气被还原，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu也是置换反应，锌被氧化，B错误；若Fe2＋失去4mol电子，则反应生成的氧气的物质的量为1mol，但氧气不一定处于标况下，故体积不一定为22.4L，C错误；若x＝2，则反应中N元素化合价由＋4价降低为0价，转移4NA个电子，D正确。15．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实