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课练8铁、铜及其化合物小题狂练⑧1．[2019·福建龙岩教学质量检查]《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是()A．铁B．氧化铜C．氧化铁D．四氧化三铁答案：D解析：磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”，即四氧化三铁(Fe3O4)。2．[2019·湖北武汉调研]下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是()A．塑钢门窗B．不锈钢刀C．纯铜导线D．18K金首饰答案：B解析：冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫作黑色金属。塑钢门窗以聚氯乙烯(UPVC)树脂为主要原料，A项不符合；不锈钢刀的原料为铁的合金，B项符合；纯铜导线的原料为铜单质，铜属于有色金属，C项不符合；18K金首饰的原料为金的合金，属于有色金属材料，D项不符合。3．下列说法正确的是()A．除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，过滤、洗涤、干燥B．Fe2(SO4)3易溶于水，可作净水剂C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜D．浓HNO3中加入过量的Cu，反应生成的气体有NO2和NO答案：D解析：Cu在稀HNO3中溶解，A错误；Fe2(SO4)3可作净水剂是因为Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体有吸附性，可除去水中的一些悬浮杂质，B错误；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，C错误；浓HNO3中加入过量的Cu，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，所以反应过程中生成的气体有NO2和NO，D正确。4．[2019·河北邢台模拟]下列反应中，反应后固体质量减小的是()A．水蒸气通过灼热的铁粉B．Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC．将铜丝插入FeCl3溶液中片刻D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管答案：C解析：水蒸气通过灼热的铁粉，与铁反应生成四氧化三铁，固体质量增大，故A错误；1molCu2S在O2中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；由于FeCl3具有氧化性，能将铜氧化而溶解，所以固体质量减小，故C正确；含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管，与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，固体质量增大，故D错误。5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度答案：C解析：Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置缺少加热装置，A项错误；SO2的密度大于空气，应采取向上排空气法收集，即集气瓶中的进气管伸入瓶底，出气管略露出瓶塞，B项错误；反应后溶液中还有剩余浓硫酸，稀释浓硫酸，应把浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，边加边搅拌，C项正确；酸式滴定管只能盛装酸性溶液和氧化性溶液，不能盛装NaOH溶液，D项错误。6．[2019·广东深圳中学模拟]下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A向硫酸铜溶液中通入足量CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应而生成CuCO3沉淀B向氯水中滴加少量紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性C将铜粉放入稀硫酸中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe－Cu原电池，加快反应速率D向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全后在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3＋答案：B解析：弱酸不能制取强酸，硫酸铜与二氧化碳不反应，故A错误；氯水中含有Cl2、HClO、H＋，显酸性，使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故B正确；氧气能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是形成原电池，故C错误；向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应生成硝酸亚铁，无Fe3＋，故D错误。7．[2019·潍坊模拟]烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是()A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解答案：C解析：铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，Cu和硫酸均剩余。滴加浓NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，故开始无蓝色沉淀生成，A项错误；加入铁粉，生成的CuSO4及剩余的H2SO4均能与Fe反应，铁粉溶解，B项错误；通入O2并加热，发生反应：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，铜片继续溶解，C项正确；加入NaNO3固体，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜片溶解，D项错误。8．[2019·山东临沂模拟]下列有关金属及其化合物的说法错误的是()A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO，可得到红褐色沉淀答案：A解析：向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，A错误；金属铝、铜能与氯气直接发生化合反应生成氯化铝、氯化铜，铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通过化合反应制得，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C正确；向FeCl3溶液中加入适量CuO，氢离子浓度降低，促进铁离子水解，因此可得到红褐色的氢氧化铁沉淀，D正确。9．以下选项中对实验操作进行的现象描述和解释均正确的是()选项实验操作现象解释A向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中铁表面有一层红棕色的斑点生铁发生析氢腐蚀C向浓硝酸中插入一铁片有较多气泡产生Fe被浓硝酸氧化D过量铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧产生棕黄色的烟生成氯化铁固体答案：D解析：Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，A项错误；生铁发生了吸氧腐蚀，最终生成了红棕色的氧化铁，B项错误；铁在浓硝酸中钝化，不会产生大量气泡，C项错误。10．[2019·潍坊模拟]某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为()A．Fe、MnO2B．C、MnO2C．Si、FeOD．FeS、CuO答案：A解析：根据①知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据②知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生H2，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应产生H2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，浓盐酸足量，Fe、MnO2均可反应完全，A项符合题意；C、MnO2与稀硫酸都不反应，B项不符合题意；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，但不产生气体，C项不符合题意；FeS、CuO与稀硫酸都能反应，D项不符合题意。11．[2019·山西八校联考]将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是()A．a中铁钉附近出现蓝色沉淀B．b中发生吸氧腐蚀C．b中铁钉附近出现红色D．a中铜丝附近有气泡产生答案：C解析：a中形成原电池时，铁钉作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，生成的Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，A项正确；b中形成原电池时，铝条作负极，铁钉作正极，发生吸氧腐蚀，B项正确；b中铁钉作正极，正极上发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，无Fe3＋生成，故铁钉附近不会出现红色，C项错误；a中铜丝作正极，正极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，D项正确。12．[2019·河南周口模拟抽测]下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是()选项操作、现象目的或结论A向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量CH3COONH4浓溶液，充分振荡，白色固体溶解NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，导致Mg(OH)2溶解B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物2～3min主要目的是除去溶液中的O2，避免I－被氧化C保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止Fe2＋水解以及被O2氧化D将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质答案：A解析：醋酸铵溶液中的铵根离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合为一水合氨分子，使氢氧化镁的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，A正确；煮沸的目的是为了提高海带灰的浸取率和溶解速率，B不正确；保存硫酸亚铁溶液应加入稀硫酸以抑制亚铁离子水解，加入稀盐酸则引入杂质离子，C不正确；在酸性条件下，硝酸根离子可以把亚铁离子氧化为铁离子，故本实验不能证明硝酸亚铁是否变质，D不正确。13．[2019·辽宁高三月考]下列除杂的操作不正确的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案：C解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的MgO与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，过滤，达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，C错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3水解的性质，加入CuO调节pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去，D正确。14．[2019·辽宁省实验中学月考]铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2＋O2高温Cu2S＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是()A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜作阴极D．Cu2S可以用于火法炼制铜答案：D解析：由焙烧时的化学方程式可知，焙烧时只有部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；焙烧时Cu元素由＋2价降低到＋1价，S元素由－2价升高到＋4价，氧气中O元素由0价降低到－2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；粗铜精炼时用粗铜作阳极，故C错误；火法炼铜的原理为Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2，Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确。15．[2019·成都摸底测试]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，可用下列方法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列说法中不正确的是()A．Na2FeO4在水中可被还原产生絮凝剂B．制备过程中，Na2O2部分发生自身氧化还原反应C．上述反应中，生成标准状况下22.4LO2时转移电子10molD．该反应中氧化产物是Na2FeO4答案：D解析：Na2FeO4在水中可被还原产生Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可用作絮凝剂，A项正确；由制备反应的化学方程式可知，部分Na2O2氧化FeSO4生成Na2FeO4，部分Na2O2发生自身氧化还原反应，B项正确；该反应生成1molO2时转移10mol电子，C项正确；该反应中氧化产物是Na2FeO4和O2，D项错误。16．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量