课练10

课练10氯及其化合物小题狂练⑩1．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④淀粉——检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部答案：D解析：AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，光照H2和Cl2的混合气体会爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸答案：B解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应。3．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强答案：C解析：氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电是因为氯化铝在水分子作用下电离出了离子，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性增强，氧化性逐渐减弱，D错误。4．[2019·吉林模拟]下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案：B解析：因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，且不能把Cu氧化。5．[2019·上海浦东新区模拟]海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，下列有关叙述错误的是()A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B．氧化步骤都可以通过通入氯气来实现C．提取溴时利用溴的挥发性D．提取碘时利用碘的升华特性答案：D解析：提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；Cl2的氧化性大于Br2和I2，氧化步骤都可以通过通入氯气来实现，选项B正确；提取溴时利用溴的挥发性，通入空气和水蒸气将溴吹出，用SO2吸收富集，选项C正确；提取碘时应先将I－氧化，再由CCl4萃取得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏得到I2，该实验过程中并未涉及I2的升华，选项D错误。6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液答案：A解析：新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入碳酸钙粉末，碳酸钙与H＋发生反应，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，溶液漂白能力增强，A项正确。加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，B项错误。加入氯化钙溶液，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，C项错误。二氧化硫具有强还原性，能与Cl2发生氧化还原反应，导致溶液漂白能力减弱，D项错误。7．[2019·开封模拟]溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴的单质只具有强的氧化性C．溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验答案：B解析：Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。8．[2019·烟台模拟]实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④答案：D解析：②除HCl应用饱和NaCl溶液，③洗气瓶干燥气体时，气体应从长管进短管出，④应用NaOH溶液吸收尾气氯气。9．[2019·北京房山区模拟]Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－答案：B解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－，正确。10．[2019·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是()选项实验目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2NaClH2O答案：D解析：A项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，N2难溶于水，可用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO难溶于水，可用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO难溶于水，可用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误。11．下列叙述不正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强B．淀粉－KI溶液在空气中变蓝，原因是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液答案：C解析：F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，A正确；I－有较强的还原性，能被氧气氧化，B正确；氯水中含有氯单质，Cl2也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，C错误；AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐变深，可以鉴别，D正确。12．[2019·江苏盐城模拟]下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()答案：D解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，故A错误；Cl2通入含I－废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。13．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO－3D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA答案：C解析：加碘盐中含有IO－3，在酸性条件下可被I－还原成I2，A正确；根据图示途径Ⅲ转化关系可知足量Cl2能将I2氧化为IO－3，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO－3I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2IO－3，C错误；根据关系式2IO－3～I2～10e－容易计算出反应中转移的电子数为10NA，D正确。14．[2019·辽宁大连模拟]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB．1molNaCl含有的电子数为28NAC．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的盐酸答案：B解析：反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1molNaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,C项错误；标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不是0.5L，形成盐酸的浓度不为2mol·L－1，D项错误。15．[2019·成都调研]从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．用该流程每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案：C解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯气的氧化性比溴单质的强，利用置换反应原理制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到含溴单质的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴单质，D项正确。16．[2019·福建泉州质检]四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置答案：A解析：已知四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛(TiCl4)极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。17．[2019·长春高三监测]下列离子方程式正确的是()A．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．向FeI2溶液中加入少量溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－答案：C解析：工业上向冷的消石灰中通入氯气制漂白粉，发生反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A项错误；将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，发生反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确；加少量溴水时，I－先与Br2