课练11

课练11硫及其化合物小题狂练⑪1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D解析：自然界中存在游离态的硫，A错误；排放的二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，C错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确。2．有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油燃烧时，其中的硫元素转化成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃烧时产生SO2，A项正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B项正确；循环过程中硫元素既发生氧化反应，又发生还原反应，C项正确；大气中的硫元素部分转化为亚硫酸，进一步转化为硫酸随雨水降到土壤里，D项错误。3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列说法不正确的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案：C解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C错误。5．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．COB．SO2C．HClD．CO2答案：B解析：CO、CO2均不能与Na2S发生反应，A、D项不符合题意。将SO2通过Na2S溶液中，发生反应：3SO2(少量)＋2Na2S===2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B项符合题意。向Na2S溶液中通入HCl气体，发生反应：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，无难溶物生成，C项不符合题意。6．[2019·天津静海一中六校模拟]下列有关硫及其化合物的说法中合理的是()A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4mol电子，D正确。7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是()选择叙述Ⅰ叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DNa2S2O3溶液显碱性Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2答案：B解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；叙述Ⅰ与叙述Ⅱ没有因果关系，D错误。8．[2019·蚌埠模拟]如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是()A．紫色石蕊试液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红色，A项错误；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；SO2与溴水反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C项正确；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱，故含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。9．[2019·广州调研]将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的实验现象及实验结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀答案：A解析：A项发生反应：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，SO2体现氧化性，A项正确；B项发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，SO2体现还原性，B项错误；SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C项错误；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，从而产生BaSO4白色沉淀，SO2与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀，如SO2与BaCl2不能生成白色沉淀，D项错误。10．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案：B解析：需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。11．[2019·福建福州联考]将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C解析：SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO－3，故①不符合题意；SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③不符合题意；SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O===BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④符合题意；故选C。12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋O2SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用答案：D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO2－4＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。13．[2019·山东天成大联考]由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8°C，沸点为44.8°C)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2答案：C解析：进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。14．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，该溶液一定含有SO2－3品红溶液褪色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3答案：D解析：该溶液中也可能含Ag＋，A错误；该溶液也可能含HSO－3，B错误；该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。15．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子答案：B解析：反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后剩余硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成H2，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，有1molZn参与反应产生1mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6L22.4L·mol－1＝1.5mol，则反应中共消耗Zn97.5g，C正确；反应中转移电子的物质的量为Zn的物质的量的2倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1：4，B错误。16．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案：A解析：A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。17．[2019·长沙模拟]已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂答案：D解析：由题意知X为浓H2SO4。浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；A为碳单质时，生成的C为