课练17

课练17化学反应中的能量变化小题狂练⑰1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案：A解析：A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。2.[2019·莆田模拟]某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．反应过程a有催化剂参与D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2答案：A解析：E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；反应物能量高于生成物，反应为放热反应，ΔH＝生成物能量－反应物能量，故B错误；b中使用了催化剂，故C错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误。3．[2019·湖北部分重点高中考试]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图2：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程答案：C解析：由题图1知，CO和O的总能量高于CO2的能量，因此CO和O生成CO2的反应是放热反应，A项错误；由题图2知，反应过程中CO中的化学键没有断裂，B项错误；CO和O生成的CO2具有极性共价键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D项错误。4．下列变化过程，属于放热反应的是()①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①③④⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑦答案：C解析：①属于放热反应；②属于放热反应；③不属于化学反应；④不属于化学反应；⑤属于放热反应；⑥属于放热反应；⑦不属于化学反应。故选C。5．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是()A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示2个气态水分子B．b＝－483.6C．|ΔH2||ΔH1|D．|ΔH2|＝|ΔH1|答案：D解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数。反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝＋483.6kJ·mol－1，即b＝＋483.6；同时可以判断两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。6．[2019·慈溪月考]工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1答案：A解析：生成液态氨气，热化学方程式为：12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1，或N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1，故选项A正确。7．室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是()A．C6H6＋152O2===6CO2＋3H2O＋QB．C6H6(l)＋152O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)－QC．C6H6(g)＋152O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)＋QD．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)＋2Q答案：D解析：热化学方程式需注明物质的聚集状态，故A错误；苯的燃烧为放热反应，故B错误；室温下，苯为液态，题中给出产物水为液态，故C错误。8．[2019·宝坻区联考]下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③答案：C解析：①两个反应都为放热反应，ΔH0，前者完全反应，放出的热量多，则ΔH1ΔH2；②都为放热反应，其ΔH0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3ΔH4；③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则ΔH5ΔH6；④前者为吸热反应，ΔH70，后者为放热反应，ΔH80，则ΔH7ΔH8；根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④，故选C。9．[2019·辽宁沈阳联考]下列图像分别表示有关反应的能量变化关系，据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2则有ΔH1ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH0答案：A解析：由图①可知，金刚石＋O2具有的总能量高于石墨＋O2具有的总能量，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确。由图②可知，白磷具有的能量高于红磷具有的能量，则红磷比白磷更稳定，B错误。由图③可知，S(g)具有的能量高于等量S(s)具有的能量，S(g)、S(s)分别与O2(g)反应生成SO2(g)的反应均为放热反应，故等量S(g)反应放出热量比S(s)反应放出热量多，则有ΔH1ΔH2，C错误。由图④可知，CO(g)＋H2O(g)具有的总能量高于CO2(g)＋H2(g)具有的总能量，则反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH0，D错误。10．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ答案：B解析：H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，故B错误；ΔH＝反应物断裂化学键需要的能量－生成物形成化学键放出的能量＝(b＋c)kJ·mol－1－2(H—I键键能)＝－akJ·mol－1，得到断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ，故C正确；反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确。11．[2019·厦门月考]在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量72.58kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ·mol－1答案：C解析：由题意知，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量725.8kJ。A中，放热反应的ΔH应小于0，故A错；B中ΔH＝－1451.6kJ·mol－1，B错；反应生成的水应为液态，故D错。12．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程ΔH0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应答案：C解析：A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。13．已知热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．C2H2的燃烧热为1256kJ·mol－1B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol－1D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ答案：B解析：1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的化合物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。该热化学方程式中水是气态，不是最稳定的状态，A不正确。消耗1molO2转移电子4mol，若转移10mol电子，则消耗n(O2)＝104mol＝2.5mol，B正确。生成2mol气态水时，ΔH＝－2512kJ·mol－1，C不正确。形成4mol碳氧共用电子对，也就是生成1molCO2，放出的热量应为628kJ，D不正确。14．[2019·河南漯河高中模拟]通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为()A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1答案：C解析：根据反应热(ΔH)与反应物的总键能、生成物的总键能的关系可知，反应SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)的ΔH＝(4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。15．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===