课练25

课练25弱电解质的电离平衡小题狂练○251．[2019·四川成都石室中学模拟]下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗②HF与NaCl不能发生反应③常温下，0.1mol·L－1HF溶液的pH为2.3④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2⑤HF与水能以任意比混溶⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②B．②③⑤C．③④⑥D．③答案：D解析：①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0.1mol·L－1HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。2．[2019·广州模拟]下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④答案：B解析：①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。3．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列数值一定变小的是()A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H＋)减小，A正确；cH＋cCH3COOH＝nH＋nCH3COOH，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以cH＋cCH3COOH＝nH＋nCH3COOH的值增大，B错误；溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，C错误；稀释过程中氢离子浓度减小，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH－)/c(H＋)的值增大，D错误。4．[2019·黑龙江孙吴一中模拟]在RNH2·H2ORNH＋3＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加适量水D．升高温度答案：D解析：通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。5．[2019·山西大同一中月考]常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是()A．用该醋酸和盐酸做导电性实验，插入盐酸中灯泡更亮B．用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．该醋酸溶液的pH大于盐酸答案：B解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，故醋酸溶液的pH小于盐酸，B正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中n(CH3COO－)增大，盐酸中n(Cl－)不变，故所得溶液中c(Cl－)c(CH3COO－)，C错误；两种酸溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，据电荷守恒可知两溶液中c(H＋)相同，故盐酸和醋酸溶液的pH相同，D错误。6．[2019·平顶山模拟]对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小答案：A解析：CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl的大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，乙酸溶液的pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。7．[2019·河北定州中学模拟]在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的物质的量B．与Mg反应时起始速率C．OH－的物质的量浓度D．溶液中cH＋·cCH3COO－cCH3COOH答案：C解析：100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中n(CH3COOH)均为1×10－3mol，则中和时所需NaOH的物质的量相等，A错误；醋酸的浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则0.01mol·L－1的醋酸溶液与Mg反应比0.1mol·L－1的醋酸溶液与Mg反应的起始速率小，B错误；0.01mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)比0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)小，由于c(OH－)＝KwcH＋，温度相同时Kw相同，故前者的c(OH－)大于后者的c(OH－)，C正确；CH3COOH的电离常数K＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH，电离常数只与温度有关，温度相同，则电离常数相等，D错误。8．[2019·浙江宁波重点学校联考]25℃时，关于体积为20mLpH＝11的氨水，下列说法正确的是()A．其pH比0.001mol·L－1氢氧化钠溶液小B．c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.001mol·L－1C．向其中加入20mLpH＝3的硫酸，混合后溶液的pH大于7D．该溶液的导电能力一定比氢氧化钠溶液弱答案：C解析：25℃时，0.001mol·L－1氢氧化钠溶液的pH＝11，与该氨水的pH相等，A错误；pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001mol·L－1，氨水中NH3·H2O部分电离，则该氨水中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)0.001mol·L－1，B错误；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝0.001mol·L－1，等体积氨水和硫酸混合，充分反应后，氨水剩余，混合溶液呈碱性，溶液的pH7，C正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数、溶液的温度等有关，则该氨水的导电能力不一定比NaOH溶液弱，D错误。9．[2019·武昌调研]25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a、b两点：c(X－)c(Cl－)B．溶液的导电性：abC．稀释前，c(HX)0.01mol·L－1D．溶液体积稀释到106倍时，HX溶液的pH7答案：A解析：根据电荷守恒，a点时有c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，b点时有c(X－)＝c(H＋)－c(OH－)，根据题图知，pH：ba，故a、b两点c(H＋)：ba，c(OH－)：ba，因此a、b两点c(X－)c(Cl－)，A项错误；a点的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，b点的电荷守恒式为c(X－)＋c(OH－)＝c(H＋)，a点和b点的离子总浓度均等于2c(H＋)，故a点的离子总浓度小于b点的离子总浓度，溶液的导电性：ab，B项正确；根据题图，稀释相同程度时，HX溶液的pH变化量小于HCl溶液的pH变化量，因此HX为弱酸，稀释前HX溶液的pH为2，则c(HX)0.01mol·L－1，C项正确；溶液体积稀释到106倍时，HX溶液接近中性，但仍呈酸性，pH7，D项正确。10．[2019·天津静海一中等六校联考]下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝n电离弱电解质n总弱电解质]()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则cZ－cHZ·cOH－的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小D．在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3答案：D解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常数为Kh＝cHZ·cOH－cZ－，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故cZ－cHZ·cOH－的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5K4K3，D正确。11．[2019·北京石景山区模拟]亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO33H＋＋AsO3－3B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝1×10－9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)＝c(H＋)答案：B解析：H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为H3AsO3H＋＋H2AsO－3，A错误；H3AsO3第一步的电离常数为Ka1＝cH2AsO－3·cH＋cH3AsO3，由图可知，pH＝9.2时c(H2AsO－3)＝c(H3AsO3)，则Ka1＝c(H＋)＝1×10－9.2，B正确；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C错误；pH＝12时，溶液呈碱性，则有c(OH－)c(H＋)，从而可得c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)c(H＋)，D错误。12．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：实验编号c(HA)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2ph＝7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()A．