课练26

课练26水的电离和溶液的酸碱性小题狂练○261．[2019·福建厦门质检]下列微粒不会影响水的电离平衡的是()答案：A解析：代表Na＋，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2－易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H＋和ClO－，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H＋和CH3COO－，抑制水的电离，D错误。2．[2019·广东惠州调研]25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热至90℃，Kw增大，pH不变答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；水中加入少量NaHSO4固体，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B正确；水中加入少量NH4Cl固体，由于NH＋4发生水解而促进水的电离，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，由于Kw不变，则c(OH－)减小，C错误；将水加热至90℃，水的电离平衡正向移动，c(H＋)及Kw均增大，故其pH减小，D错误。3．[2019·黑龙江大庆模拟]下列叙述正确的是()A．95℃时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．室温下，pH＝5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH＝8C．pH＝1的盐酸与等体积pH＝3的盐酸混合后pH＝2D．25℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案：D解析：升高温度，水的电离程度增大，水电离产生c(H＋)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；室温下，pH＝5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH7，B错误；pH＝1的盐酸与pH＝3的盐酸等体积混合后，所得混合液的pH2，C错误；醋酸是弱电解质，pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH7，D正确。4．[2019·上海长宁区模拟]常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()A．pH＝0的硫酸B．0.01mol·L－1NaOH溶液C．pH＝10的纯碱溶液D．pH＝5的氯化铵溶液答案：C解析：pH＝0的硫酸和0.01mol·L－1NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH＝10的纯碱溶液中CO2－3发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－4mol·L－1；pH＝5的氯化铵溶液中NH＋4发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－5mol·L－1，故pH＝10的纯碱溶液中水的电离程度最大。5．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，cNH＋4cNH3·H2O减小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7答案：C解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pHa－1，即ab＋1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)逐渐增大，温度为常温，Kb不变，故cNH＋4cNH3·H2O减小，C正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。6．[2019·永春四校联考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－8，则下列叙述中正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22D．用0.1mol·L－1NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1V2答案：D解析：常温下Kw＝1×10－14,0.1mol·L－1HA溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－8，则有c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故HA溶液的pH＝3，A错误；HA溶液中OH－全部来源于水的电离，则水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol·L－1，B错误；常温下水的离子积常数为Kw＝1×10－14，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH＝7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1mol·L－1×V1L0.1mol·L－1×V2L，从而推知V1V2，D正确。7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.17mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1答案：C解析：由题意，可设原溶液物质的量浓度为cmol·L－1，NaOH溶液体积为3L，HCl溶液体积为2L，则二者混合后溶液体积为5L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，所以c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝10－2mol·L－1，则cmol·L－1×3L－cmol·L－1×2L＝10－2mol·L－1×5L，解得c＝0.05，则原溶液的浓度为0.05mol·L－1，故选C。8．[2019·浙江金丽衢十二校联考]常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．pH＝a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L－1B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH3C．某酸HA溶液的pH＝3，则加入等体积pH＝11的NaOH溶液，所得溶液的pH7D．常温下，测定0.01mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质答案：D解析：pH＝a的Na2A溶液中OH－全部来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH－)＝10a－14mol·L－1，A错误。pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合，醋酸的电离程度不变，则混合液的pH仍为3，B错误。若HA为强酸，与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，溶液的pH＝7；若HA为弱酸，pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后HA溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的pH≤7，C错误。常温下，0.01mol·L－1NH4Cl溶液的pH7，说明NH＋4发生了水解反应，从而推知NH3·H2O为弱电解质，D正确。9．[2019·湖南双峰一中模拟]某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c(H＋)为1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体，抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性答案：D解析：该温度下蒸馏水呈中性，其pH＝6，则有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，温度越高，Kw越大，故该温度高于25℃，A正确；加入NaHSO4晶体后，溶液的pH＝2，则水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10mol·L－1，B正确；加入NaHSO4晶体后，电离产生H＋，使溶液呈酸性，抑制水的电离，C正确；该温度下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，若加入等体积pH＝12的NaOH溶液，充分反应后NaOH剩余，所得溶液呈碱性，D错误。10．常温下，下列说法正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中：c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小C．pH＝2的HCl溶液与pH＝13的NaOH溶液按体积比混合后溶液呈中性D．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH大小：③②①答案：D解析：H2S是二元弱酸，应该发生分步电离，两步电离都生成H＋，但是只有第一步电离生成HS－，随后在第二步电离中HS－又有一部分发生了电离，所以pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1c(HS－)，A错误；溶液中的Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw是只与温度有关的常数，氨水加水稀释后，溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，而Kw的值不变，故c(H＋)一定增大，并非所有离子浓度都减小，B错误；pH＝2的HCl溶液中c(H＋)为0.01mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)为0.1mol·L－1，两种溶液按体积比混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液应该呈碱性，C错误；酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原理，离子的水解能力强弱顺序为：ClO－HCO－3CH3COO－，所以c(Na＋)相等的三种溶液的pH大小关系为：NaClONaHCO3CH3COONa，D正确。11．[2019·安徽淮北实验高中模拟]100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是()①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中Kw＝1×10－14；④该NaCl溶液中Kw＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。A．②④B．①③C．①④D．②⑤答案：A解析：100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。12．一定温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，故曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，在曲线上的变化表现为由b点到a点移动，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，是因为水的离子积常数减小，而温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其出现此变化，D错误。13．[2019·四川成都模拟]已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol·L－1H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是()m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步电离K1的数量级为10－8B．上述过程中水的电离程度一直增大C．m(NaOH)＝0.6g时，c(Na＋)c(A2－)c(HA－)c(OH－)c(H＋)D．若溶液中加NaOH至cHA－cA2－＝100时，c(OH－)100c(H＋)答案：D解析：初始时，0.1mo