课练28

课练28难溶电解质的溶解平衡小题狂练○281．[2019·河南三门峡模拟]实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应，生成AgCl沉淀和NaNO3，生成的AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag＋，B错误；③中发生反应：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故在滤液中加入KI会出现黄色沉淀，C正确；AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，D正确。2．[2019·上海虹口区模拟]室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()A．CH3COONaB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2答案：B解析：加入CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液的碱性增强，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，A错误；加入AlCl3，由于Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，C错误；加入CaCl2，溶液中c(Ca2＋)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D错误。3．[2019·陕西渭南质检]在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D．常温下，将0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出答案：A解析：AgCl的溶度积为Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，则AgCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5mol·L－1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C错误；0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.00052＝2.5×10－7Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。4．[2019·四川成都龙泉二中月考]已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法正确的是()A．相同温度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③②①答案：C解析：常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则相同温度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A错误。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可使AgCl转化为AgI沉淀，B错误。常温下AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝KspAgCl＝1.8×10－5mol·L－1，若在NaI溶液中产生AgI沉淀，则有c(NaI)＝c(I－)≥KspAgIcAg＋＝1.0×10－161.8×10－5mol·L－1＝11.8×10－11mol·L－1，C正确。AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，AgCl的溶解平衡正向进行的程度越小，则AgCl的溶解度越小；①中c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③中c(Ag＋)＝0.05mol·L－1，故AgCl在三种溶液中的溶解度：①②③，D错误。5．[2019·贵阳监测]常温时，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12，下列说法错误的是()A．在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag＋)的大小为：Ag2CO3AgClB．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO2－3)增大，Ksp增大C．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO2－3(aq)的平衡常数K＝2.5×108D．向0.001mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，Cl－先沉淀答案：B解析：根据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)及Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，知AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝KspAgCl＝1.8×10－10mol·L－1＝1.3×10－5mol·L－1，同理，根据Ag2CO3(s)2Ag＋(aq)＋CO2－3(aq)及Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(CO2－3)，知Ag2CO3饱和溶液中c(Ag＋)＝32KspAg2CO3＝32×8.1×10－12mol·L－1＝2.53×10－4mol·L－1，A项正确；向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO2－3)增大，Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移动，但Ksp只与温度有关，故Ksp不变，B项错误；该反应的平衡常数K＝cCO2－3c2Cl－＝c2Ag＋·cCO2－3c2Ag＋·c2Cl－＝KspAg2CO3[KspAgCl]2＝8.1×10－121.8×10－102＝2.5×108，C项正确；根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Cl－开始沉淀时c(Cl－)＝KspAgClcAg＋＝1.8×10－7mol·L－1，根据Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(CO2－3)，CO2－3开始沉淀时c(CO2－3)＝KspAg2CO3c2Ag＋＝8.1×10－6mol·L－1，故Cl－先沉淀，D项正确。6．某温度下，向10mL0.1mol·L－1CaCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2CO3溶液(此时不考虑CO2－3的水解)，滴加过程中溶液中－lgc(Ca2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．此温度下，Ksp(CaCO3)＝1×10－8.6答案：D解析：z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A错误；由图知w、x、y三点对应溶液c(Ca2＋)依次减小，故溶液中c(CO2－3)：wxy，CO2－3水解促进水的电离，溶液中OH－全部来自水的电离，CO2－3浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，B错误；CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；当加入10mLNa2CO3溶液时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝10－4.3mol·L－1，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝10－8.6，D正确。7．[2019·河北邯郸质检]常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列说法正确的是()A．Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol·L－1答案：C解析：Ksp(PbI2)只与温度有关，在滤液中加入少量KI，由于温度不变，则Ksp(PbI2)不变，A错误；由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，原滤液中c(Pb2＋)＝1.3×10－3mol·L－1，c(I－)＝2.6×10－3mol·L－1，加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1，则溶液中c(I－)增大，B错误；滤液是PbI2的饱和溶液，加入少量KI，此时c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.3×10－3×(1.0×10－2)2＝1.3×10－7Ksp(PbI2)，故产生黄色PbI2沉淀，C正确；溶液中c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1，则有c(Pb2＋)＝KspPbI2c2I－＝8.5×10－91.0×10－22mol·L－1＝8.5×10－5mol·L－1，D错误。8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B解析：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH＋4水解产生H＋，H＋与OH－反应使Fe(OH)3的沉淀溶解平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，C正确；由题意和题图知D正确。9．[2019·安徽蚌埠质检]已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。下列说法正确的是()A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2－)＝0.001mol·L－1时三种金属离子不能都完全沉淀D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS答案：A解析：由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子