课练31

课练31物质的制备小题狂练○311．[2019·昆明质检]下列物质的制备方法正确的是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备纯的Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝答案：C解析：氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，无法制得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。2．[2019·辽宁大连双基测试]侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室根据此原理制备少量的NaHCO3实验包括：制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列相关实验选用的主要仪器不正确的是()A．制取氨气，选用②③B．制取NaHCO3，选用⑨C．分离NaHCO3，选用④⑤⑦D．干燥NaHCO3，选用①⑦⑧答案：D解析：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，需要选用②③以及其他仪器，故A正确；制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入到饱和氯化钠溶液中，可以选用⑨装置来完成，故B正确；通过过滤的方法分离出NaHCO3，选用④⑤⑦能够实现实验目的，故C正确；碳酸氢钠受热易分解，干燥NaHCO3不能在坩埚中进行，故D错误。3．[2019·苏州模拟]在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cl2――→NaBraqBr2――→SO2aqHBrB．Fe3O4――→CO高温Fe――→HClaqFeCl3C．NaCl―――――→NH4HCO3aqNa2CO3――→CaOH2NaOHD．Cu2(OH)2CO3――→HClaqCuCl2――→NaNO3aqCu(NO3)2答案：A解析：氯气能氧化溴化钠生成溴，溴水与SO2反应生成硫酸和溴化氢，A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀(溶解度小)，C错误；氯化铜和硝酸钠不反应，D错误。4．利用如图所示装置制备某些气体，所用药品、收集方法都正确的是()选项药品除杂试剂收集方法A浓氨水、生石灰碱石灰排饱和氯化铵溶液法B二氧化锰、浓盐酸饱和食盐水向上排空气法C石灰石、盐酸氢氧化钠溶液向上排空气法D铜和稀硝酸水排水法答案：D解析：氨气易溶于氯化铵溶液，A错误；用二氧化锰与浓盐酸反应需要加热条件，B错误；氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，C错误。5．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4=====浓硫酸△CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为()A．①⑤⑧B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．③④⑧答案：D解析：由反应物的状态和反应条件应选③作为制取装置；除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧，D项正确。6．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案：D解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。7．下列收集气体的方法正确的是()答案：A解析：SO2易溶于水，不能用排水法收集，B错误；用C装置收集氨气，应短进长出；用D装置收集NO2，应短进长出。8．[2019·江苏南通等六市模拟]下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()答案：C解析：常温下铝在浓硫酸中发生钝化而得不到硫酸铝，选项A不符合题意；过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B不符合题意；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤的方法与水分离，选项C符合题意；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D不符合题意。9．[2019·开封模拟]某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是()A．装置②的作用是作安全瓶B．装置③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象C．装置④用于验证SO2具有氧化性D．装置⑤用于验证SO2具有漂白性答案：B解析：装置②可以防止倒吸，起到安全瓶的作用，A项正确；NO－3在酸性环境中具有强氧化性，可将SO2氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，B项错误；装置④中可发生反应：SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，有黄色固体生成，体现了SO2的氧化性，C项正确；装置⑤中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，D项正确。10．[2019·宁夏银川一中月考]关于下列各装置的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体体积C．装置③用于制备和收集NO气体D．装置④用于制取无水MgCl2答案：D解析：I2受热升华，遇冷凝华，NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水，且与水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；稀硝酸与Cu反应生成NO气体，NO气体进入广口瓶被空气中的氧气氧化为NO2气体，收集NO气体应用排水法，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，在HCl气流中加热会抑制其水解，从而得到无水MgCl2，D正确。11．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：①向浓H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是()A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B．③中油状液体层变薄主要是由乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．②中上层油状液体分子中含有4种氢原子答案：C解析：温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误；③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液吸收，故B错误；酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；乙酸乙酯和乙醇分子中分别存在3种不同化学环境的氢原子，乙酸分子中有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。12．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是(提示：乙醇和浓硫酸混合共热至170℃制备乙烯)()A．制备收集C2H4：连接a→d→fB．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e答案：D解析：制取乙烯需要用温度计控制温度为170℃，A错误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热，且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥，C错误；实验室可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以连接b→d→e可制备收集氨气，D正确。13．[2019·辽宁沈阳东北育才中学模拟]某小组拟用如图所示装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法正确的是()A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以盛放浓硫酸D．反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温答案：B解析：检查装置气密性，应关闭活塞K，将试管中的导管伸入液面以下，微热直玻璃管，导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好，故A错误；Ca3N2易与水发生反应：Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑，生成的Ca(OH)2、NH3与HCl发生反应：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O、NH3＋HCl===NH4Cl，故B正确；U形管中只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓硫酸，故C错误；应先熄灭酒精灯，继续通入一段时间的N2，待反应管冷却，故D错误。14．某课外小组的同学依据反应：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＜0，设计了如图装置制备磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。下列说法正确的是()A．仪器a中水从接口①进入B．反应器应浸在沸水中C．试剂X可选用无水氯化钙D．试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水答案：D解析：冷凝管中的水应从接口②通入，A错误；由于该反应是放热反应，温度高不利于磺酰氯的生成，应放在冷水中，B错误；氯化钙不能除去二氧化硫、氯气以及SO2Cl2，应该用碱石灰或氢氧化钠等，C错误；试剂Z除去氯化氢，试剂Y干燥氯气，D正确。15．[2019·山东六校联考]FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是()A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞D．F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E答案：C解析：导管g的作用是平衡气压，A项错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，作用分别是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2，B项错误；直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞，C项正确；F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E，防止氯化铁水解，D项错误。16．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是()A．步骤④、⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离答案：C解析：苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生氧化还原反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫在吸收液中发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和冷凝分离后得到液溴。步骤④是用二氧化硫将溴还原成溴离子，步骤⑤是用氯气将溴离子氧化，得到溴单质，所以步骤④、⑤是为了富集溴，A项正确；步骤③是利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤可说明溴具有挥发性，B项正确；溴具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C项错误；分离互不相溶的液体采用分液的方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D项正确。17．[2019·湖北调研]下图是用于气体的制备、干燥、性质实验、尾气处理的常用装置。