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【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)下列叙述正确的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠〖答案〗B〖解析〗NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正确；1.00L1.00mol·L-1NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。2．(2012·新课标Ⅰ卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA〖答案〗D〖解析〗1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)=-128g14gmol=2mol，即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)=-192g46gmol=2mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。3．(2015·新课标Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA〖答案〗C〖解析〗D的质量数为2，则18gD2O的物质的量小于1mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。4．(2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1〖答案〗C〖解析〗该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即6∶4=3∶2，C正确。【考题分析】年份试题知识点分值2011第7题阿伏加德罗常数6分2012第9题阿伏加德罗常数6分2014第12题溶液的配制6分2015第8题阿伏加德罗常数6分2015第9题元素守恒在物质的量中的简单计算6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。1．(2015·开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NAC.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA〖答案〗D〖解析〗1molFeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，A错；1个丙烷分子中含有8个C—H键和2个C—C键，1个丙烷中共价键数为10个，5.6L丙烷物质的量为0.25mol，故有共价键2.5mol，B错；氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，C错；乙醇可看作C2H4·H2O，可以看作0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，D正确。2．(2015·河北衡水中学四调)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.106g碳酸钠晶体中离子总数为3NAB.100mL1mol·L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HC-3OC.将2mL0.5mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NAD.某密闭容器中盛有0.1mol氮气和0.3mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA〖答案〗A〖解析〗106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA，A正确；碳酸氢根离子既水解又电离，HC-3O个数小于0.1NA，B错误；胶粒是由多个分子聚集而成的，C错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，D错误。3．(2015·河南期末)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.-baVmol·L-1B.2-baVmol·L-1C.2(-)baVmol·L-1D.2(2-)baVmol·L-1〖答案〗D〖解析〗由离子方程式：2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓可知，OH-为amol，则Mg2+为2amol；由离子方程式：S2-4O+Ba2+BaSO4↓可知，Ba2+为bmol，S2-4O为bmol，根据电荷守恒，每份溶液中K+的物质的量为(2b-a)mol；原混合溶液中的K+为2×(2b-a)mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为2(2-)baVmol·L-1。4．(2015·邯郸期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.在0~a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C2-3O+2H+H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2〖答案〗C〖解析〗向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，发生的反应依次为OH-+H+H2O、C2-3O+H+HC-3O、HC-3O+H+CO2↑+H2O，据此可以解答。在0~a范围内，发生的反应应该是OH-+H+H2O、C2-3O+H+HC-3O，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HC-3O+H+CO2↑+H2O，B错误；从图像知生成CO20.01mol，根据方程式HC-3O+H+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a=0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。1.配制480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液需要的仪器有哪些?2.试分析定容时仰视或俯视刻度线引起的误差。【能力提升】能力提升阿伏加德罗常数NA命题规律归纳命题角度举例(正确打“√”，错误打“✕”)解法1.已知m，求微粒个数①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)②常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体先求出物质的量，再求微粒个数；对实验式相同的混合物，按照一种物质计算即可含有的原子数为6NA(√)③18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(✕)2.已知n，求转移电子数目①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)②在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023(✕)③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(✕)要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘单质、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子；1mol氯气与水反应(可逆反应)转移的电子数小于NA3.已知分子数求原子数①分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(√)②NA个氦气分子含有的氦原子数为2NA(✕)注意分子自身的特点，每个NO2、CO2都含有2个氧原子；稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)4.非标准状况下有关气体的计算(标准状况下非气体)①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(✕)②标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA(✕)③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子(✕)④标准状况下，2.24L辛烷中含有0.1NA个分子(✕)气体若是非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氯仿、碳原子数≥5的烃(新戊烷除外)等5.未告知溶液的体积求微粒数①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023(✕)②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA(✕)体积未知无法求算6.弱电解质电离、盐类水解①2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA(✕)②1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为NA(✕)③用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA(✕)弱电解质不能完全电离；弱酸阴离子、弱碱阳离子水解损失；多个微粒聚集在一起形成一个胶粒7.已知反应物的n，求生成物的分子数①密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(✕)②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3(✕)要考虑生成物是否还会转化为其他物质(如2NO2N2O4)；考虑反应是否为可逆反应8.已知n，求物质中含有的微粒数、化学键数①0.1molNa2O2或CaC2中含阴离子数是0.2NA(✕)②1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA(✕)③0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA(✕)④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA(✕)⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA(√)1molNa2O2、CaC2中含2-2O、2-2C分别是1mol；苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不含有碳碳双键；白磷是正四面体结构，1mol白磷中含有的P—P键的数目为6NA，特殊结构特殊记忆9.整体和局部①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA(✕)②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(✕)弄清每摩尔物质中含有的微粒数；看溶剂中是否还含有所求的原子10.反应不完全①50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(✕)②含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(✕)随着反应的进行，酸的浓度会变稀，反应进行不到底物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的区别和联系物质的量浓度溶质的质量分数溶解度符号c(溶质)w(溶质)S(溶质)定义单位体积溶液中所含溶质B的物质