高考化学二轮复习配套文档第九单元溶度积常数word版有答案

【能力展示】能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr2-4O，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、Cr2-4OB.Cr2-4O、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr2-4OD.Br-、Cr2-4O、Cl-〖答案〗C〖解析〗设Cl-、Br-、Cr2-4O刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为xmol·L-1、ymol·L-1、zmol·L-1，则根据Ksp可得：0.01x=1.56×10-10，0.01y=7.7×10-13，0.01z2=9×10-11，可分别解出x=1.56×10-8、y=7.7×1-110、z=3×10-4.5，可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，C正确。2．(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速率加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯〖答案〗A〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A错；温度升高溶解速率加快，B正确；60℃时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)≈0.0025mol，c(Ag+)≈c(Br-3O)≈0.025mol·L-1，Ksp≈c(Ag+)·c(Br-3O)≈6.25×10-4，C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。【考题分析】年份试题知识点分值2013第11题沉淀的先后顺序6分2014第11题溶解度曲线6分2015第10题沉淀的相互转化6分【备考策略】从上表可以看出，在全国近五年的高考中，溶度积常数主要考查沉淀的先后次序、溶解度曲线、沉淀相互转化。在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题：1.根据Qc和Ksp数值大小判断沉淀、溶解、平衡；2.会根据Ksp数值大小及沉淀的类型特点，判断溶解度大小。展望2016年全国高考，溶度积常数的相关计算、沉淀的相互转化仍会是考查的重点。1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A.加热B.加少量水稀释C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3〖答案〗B〖解析〗加热促进AgCl固体溶解，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都增大，A项错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变，B项正确；加入盐酸，Cl-会与Ag+反应，c(Ag+)减小，Ksp不变，C项错误；加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp不变，D项错误。2．(2015·石家庄模拟)溴酸银(AgBrO3)和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()甲乙A.升高温度氯化钾的溶解度增大B.溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3C.20℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度D.80℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃，AgBrO3析出的晶体质量多〖答案〗D〖解析〗因为氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度氯化钾的溶解度增大，A正确；由AgBrO3可知，溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3，B正确；由溶解度曲线可知，20℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度，C正确；由溶解度曲线可知，80℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃，AgBrO3析出的晶体质量小，D不正确。3．(2015·河北模拟)已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是()A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C.该溶液中c(S2-4O)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大〖答案〗C〖解析〗根据表格中的数据计算出开始沉淀时Fe3+所需的氢氧根离子的浓度最小，所以它最先出现沉淀，A正确；加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，B正确；n(S2-4O)=2.5mol，n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=2.0mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c(S2-4O)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]5∶4，C错；少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，部分Cu(OH)2会转化为溶解度更小的Fe(OH)3，所以c(Cu2+)增大，D正确。4．(2015·洛阳二模)①已知T℃时AgCl的Ksp为2×1-100；②在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.在T℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr2-4O(aq)的平衡常数K=2.5×107B.在T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×1-90C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由y点到x点D.在T℃时，以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·-1LKCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液，Cr2-4O先沉淀〖答案〗A〖解析〗在T℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr2-4O(aq)，根据离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K=2-42-(CrO)(Cl)cc=sp242sp(AgCrO)(AgCl)KK=-12-10210(210)=2.5×107，A正确；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag++Cr2-4O，Ksp=c2(Ag+)·c(Cr2-4O)=(1-30)2·10-6=1-120，B错；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，C错；溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr2-4O)=1×1-120；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×1-100，以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液，c(Cr2-4O)=0.01mol·L-1，得到c(Ag+)=-12-21010=1×10-5mol·L-1，c(Cl-)=0.01mol·L-1，依据溶度积计算得到c(Ag+)=-10-221010=2×10-8mol·L-1，所以先析出氯化银沉淀，D错。1.溶度积常数Ksp与哪些因素有关?2.沉淀转化时，溶解度小的可以转化为溶解度大的吗?【能力提升】能力提升沉淀溶解平衡沉淀的先后次序举例结论同类型(AB)Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成Ksp越小，越先沉淀不同类型(AB、A2B)Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr2-4O浓度均为0.010mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀沉淀溶解平衡的应用应用举例沉淀的生成当QcKsp时有沉淀生成，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀沉淀的溶解当QcKsp时，就会使沉淀溶解。使Qc减小的方法有：(1)利用氧化还原的方法降低某一离子的浓度；(2)生成弱电解质；(3)生成络合物，如银氨溶液的配制沉淀的转化若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀沉淀的先后次序典题演示1溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。A.AgBr和AgIB.AgI和AgClC.AgBr和AgClD.同时沉淀〖答案〗B〖解析〗AgCl、AgBr、AgI为同种类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，所以沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl，所以最先和最后沉淀的是AgI和AgCl，B正确。变式训练1(2015·邯郸模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，下列叙述正确的是()A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B.向2.0×10-4mol·L-1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D.将0.001mol·L-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀〖答案〗D〖解析〗AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，A错；K2CrO4溶液与等体积的AgNO3溶液混合，体积加倍，浓度减半，c(Ag+)=c(Cr2-4O)=1.0×10-4mol·L-1，则Qc(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，所以没有沉淀生成，B错；AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子的浓度最大，C错；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，计算得出Cl-开始沉淀时所需Ag+浓度较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。沉淀的相互转化典题演示2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=spsp(MnS)(CuS)KK〖答案〗B〖解析〗根据沉淀转化向溶度积小的方向进行的规律，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；达到平衡时，c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡常数K=22(Mn)(Cu)cc=22-22-(Mn)(S)(Cu)(S)cccc=spsp(MnS)(CuS)KK，D项正确。变式训练2在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是()A.在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在