高考化学二轮复习配套文档第八单元化学反应速率word版有答案

【能力展示】能力展示1．(2014·新课标Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)〖答案〗A〖解析〗决定化学反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确；催化剂改变反应的速率，但自身的质量和化学性质不发生变化，该反应的催化剂是I-，IO-是反应的中间体，B错；98kJ·mol-1是该反应的ΔH，活化能是活化分子能量与反应物平均能量的差值，与反应热没有必然的关系，C错；过氧化氢分解反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D错。【考题分析】年份试题知识点分值2014第9题影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算6分【备考策略】由上表看出，在全国高考中，主要考查的是影响化学反应速率的因素、化学反应速率的基本计算。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：1.弄清楚影响化学反应速率的因素及如何影响；2.会比较反应速率的大小，会进行有关反应速率的相关计算。展望2016年的全国高考，有关反应速率的影响因素及其简单计算仍是考查的重点。1．(2015·邢台模拟)对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化学反应速率关系正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)〖答案〗C〖解析〗对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。2．(2015·怀化期末)对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(C)=1.6mol·L-1·min-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(B)=1.8mol·L-1·min-1〖答案〗B〖解析〗A项，v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B项，v(A)=12v(C)=0.8mol·L-1·min-1；C项，v(A)=12v(D)=0.2mol·L-1·min-1；D项，v(A)=13v(B)=0.6mol·L-1·min-1。则反应速率最大的为B项。3．(2015·南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·L-1·min-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L-1盐酸v12铁片1mol·L-1盐酸v23铁片0.1mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是()A.v1v2v3B.v3v2v1C.v1v3v2D.v2v3v1〖答案〗A〖解析〗影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，故v1v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。4．(2015·河南模拟)如下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1〖答案〗C〖解析〗根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，且A未反应完，则该反应为可逆反应，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确；前2min，v(A)=-1-10.4molL-0.2molL2min=0.1mol·L-1·min-1，B说法正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，D说法正确。1.影响化学反应速率的因素有哪些?2.在同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率能直接比较吗?若不能，应该如何比较反应速率大小呢?【能力提升】能力提升化学反应速率易错辨析1.固体、纯液体的浓度视为定值，其量的增减不影响反应速率，但表面积(接触面)的变化可改变反应速率。如硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出，都是为了增大接触面，加快反应速率。2.升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但增大的程度不同。3.增大压强反应速率不一定增大，若无气体参与反应，压强对反应速率无影响；有气体参与的反应，压缩体积使容器内压强增大，反应速率增大；若恒容容器中充入惰性气体，容器内的压强增大，但由于容器的体积未变，浓度不变，速率也不变。4.比较反应速率若单位不统一，要先换成相同的单位再进行比较；若用不同的物质表示反应速率，可先换算成同种物质再进行比较；对于一般的反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若有(A)va(B)vb，则A表示的反应速率比B表示的反应速率大。影响化学反应速率的因素典题演示1(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大〖答案〗B〖解析〗合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH0，反应是气体体积减小的放热反应。合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，A错；反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大，B正确；减小反应物浓度，平衡逆向移动，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，C错；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度地影响正、逆反应速率，D错。变式训练1(2015·福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/mol·L-1v/mol·L-1·min-10.6000.5000.4000.300T/K318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同〖答案〗D〖解析〗由表可知温度由318.2→328.2K，在浓度相同的情况下318.2328.2vv=0.4，所以a=2.40.4=6.00，A正确；318.2K、0.300mol·L-1和6K、0.500mol·L-1时，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，B正确；由表可知温度由318.2K→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b318.2，C正确；温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错。有关反应速率的计算典题演示2(2015·安阳模拟)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH0，若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快〖答案〗D〖解析〗I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)=-1-10.1molL-0.07molL15s=0.002mol·L-1·s-1，若反应仍以该速率进行，则t=-1-1-1-10.07molL-0.05molL0.002molLs=10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。变式训练2(2015·河北模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时，各物质的平均反应速率相等〖答案〗C〖解析〗A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。【课堂评价】课堂评价1．(2015·河北衡水模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210〖答案〗D〖解析〗反应温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，选D。2．(2014·太原模拟)把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n值是()A.1B.2C.3D.4〖答案〗A〖解析〗v(W)=0.2mol2.0L5min=0.02mol·L-1·min-1，又因v(Z)=0.01mol·L-1·min-1，即v(W)∶v(Z)=0.02mol·L-1·min-1∶0.01mol·L-1·min-1=2∶1，故n=1。3．(2015·芜湖模拟)下列有关化学反应速率的认识正确的是()A.对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D.H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成〖答案〗D〖解析〗反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H+和OH-的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A项错误，D项正确；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc=0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B项错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C项错误。4．(2014·唐山期中)已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1〖答案〗C〖解析〗不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都换算成用CO表示进行比较。A项，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1；B项，v(CO)=2v(NO2)=1.4mol·L