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选择题专项训练三元素及其化合物的性质与用途元素周期表1．(2016·山东名校联考)2015年6月5日“世界环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是()A.从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B.减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C.少开私家车，提倡“绿色出行”D.向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．(2015·福建模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B.晶体硅可用于制造芯片C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠3．(2015·黄冈模拟)下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N24．(2015·福建校级期中)下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料D.铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应5．(2015·江西模拟)下列关于化学与生活的认识不正确的是()A.CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．(2016·咸阳模拟)下列推断正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度7．(2016·山东名校联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性8．(2015·广州校级模拟)浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是()A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放9．(2015·广州校级模拟)下列反应中硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性的是()A.氧化铜与硫酸反应B.氢氧化铝与硫酸反应C.木炭粉与浓硫酸反应D.铜与浓硫酸反应10．(2015·邢台模拟)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()A.常温下把Cu放入冷的浓硫酸中无明显现象，是因为Cu在冷的浓硫酸中会钝化B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11．(2015·潍坊三模)下列叙述错误的是()A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B.一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C.用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D.海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应12．(2015·潍坊二模)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+13．(2016·惠州模拟)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有S2-4OD明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂14．(2015·福建模拟)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMAFeS2SO2SO3O2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CCl2FeCl3FeCl2FeDAl-2OAl(OHAl3+NaOH)315．(2015·保定二模)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A.原子半径：ZWYXB.Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化合反应C.气态氢化物的稳定性：ZWD.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为液体16．(2015·江西模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是()XYWA.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性17．(2015·商丘二模)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物对应水化物两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂18．(2015·太原模拟)在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6-XZ3-X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是()A.原予序数：WXYZB.原子半径：WXYZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：WXD.在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性题号123456789101112131415161718选项【选择题专项训练答案】选择题专项训练三元素及其化合物的性质与用途元素周期表1．D【解析】“绿色”的涵义是环保、健康、安全与节能。所以A、B、C三个选项均符合“践行绿色生活”这一主题。向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故D选项不符合“践行绿色生活”这一主题。2．A【解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A错；硅是半导体，可用于制造芯片，B正确；用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，C正确；利用碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使糕点疏松，D正确。3．B【解析】一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，A错；NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，B正确；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，C错；氮气无污染，D错。4．C【解析】浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，A错；氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，B错；水泥原料是石灰石和黏土，玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，C正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，D错。5．D【解析】二氧化硫为酸性氧化物，与CaO反应生成盐，减少污染物的排放，则CaO可作工业废气的脱硫剂，A正确；碳酸根离子水解为吸热反应，温度高，促进水解，碱性增强，碱性越强去污效果越好，所以同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同，B正确；高温能使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性，C正确；明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可净化水，与漂白性无关，D错。6．B【解析】绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，减少污染物的排放而不是污染治理，A错；氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，B正确；将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，但SO2不能漂白该红色物质，C错；氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其酸碱度，D错。7．B【解析】葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化。目前它在酿酒过程中是不可替代的，A错，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥SO2，C错；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，D错。8．C【解析】强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确；浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，B正确；稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，C错误；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，D正确。9．D【解析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，A错；氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，B错；木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表现硫酸的强氧化性，C错；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性，D正确。10．B【解析】铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，A错；NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，开始无明显变化，后逐渐出现白色沉淀，AlCl3溶液中加NaOH溶液，立即生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失，B正确；非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，C错；铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错。11．D【解析】硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，A正确；乙醇能被氧化成乙醛，乙醛有刺激性气味，B正确；氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，可制得次氯酸钠，C正确；制造普通玻璃的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，D错。12．B【解析】氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，A错；电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na++HC-3O，是强电解质完全电离，B正确；浓硫酸可用于干燥SO2，利用浓硫酸的吸水性，C错；用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子、汞离子生成难溶物，而不是利用Na2S的还原性，D错。13．B【解析】二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低，表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，A错；电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，B正确；若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，陈述Ⅱ错误，C错；明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误，D错。14．D【解析】FeS2和氧气反应生成二氧化硫和铁的氧化物，二氧化硫可以继续和氧气反应生成三氧化硫，符合图中转化，A正确；NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，B正确；氯气与铁化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合图中转化，C正确；Al-2O不能与NaOH反应生成Al(OH)3，不符合图中转化，D错。15．B【解析】