高考化学二轮复习配套文档选择题专项训练二离子反应氧化还原反应word版有答案

选择题专项训练二离子反应氧化还原反应1．(2015·开封模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.饱和氯水中：Cl-、N-3O、Na+、S2-3OB.c(H+)=wK的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、S2-4OC.澄清透明的溶液中：Cu2+、N4H、N-3O、Cl-4OD.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO-、HC-3O、Na+、K+2．(2015·邯郸模拟)下列各组离子可能大量共存的是()A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、C2-3O、K+、ClO-、Al-2OB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、N-3O、Cl-、N4HC.pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、N-3O、Cl-D.无色透明溶液：K+、HC-3O、N-3O、S2-4O、Fe3+3．(2015·上饶模拟)常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HC-3OB.含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、S2-4O、N-3OC.与Al反应放出H2的溶液中：N4H、Na+、N-3O、F-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2-4O4．(2015·滕州二模)在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.强酸性溶液中：K+、S2-、ClO-、S2-4OB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N-3OC.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、N-3O、S2-4OD.加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、C2-3O、Cu2+5．(2015·山东模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HC-3O+OH-CaCO3↓+H2OB.NH4HCO3与足量的NaOH在溶液中反应：N4H+OH-NH3·H2OC.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn-4O+2H2OD.等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H++S2-4O+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O6．(2015·海南模拟)下列离子方程式不正确的是()A.硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S↑+2OH-B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2C2-3O+SO2+H2O2HC-3O+S2-3OC.向NaHS溶液中通入足量氯气：HS-+Cl2S↓+H++2Cl-D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br-2Fe3++6Cl-+2Br27．(2015·晋江模拟)下列离子方程式正确的是()A.为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HC-3O+H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑8．(2015·海南模拟)已知I2+S2-3O+H2O2I-+S2-4O+2H+。某无色溶液中可能含有I-、N4H、Cu2+、S2-3O，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液的判断正确的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S2-3O④可能含有I-A.②③④B.①②③C.①③D.①②9．(2015·黄冈模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH+、Fe2+、N-3O、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生氧化还原反应：4Fe2++N-3O+6H+4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、C2-3O、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生水解互促反应：2Al3++3C2-3O+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++SCN-Fe(SCN)3↓DHC-3O、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应：HC-3O+OH-CO2↑+H2O10．(2015·湖南模拟)关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B.失去电子的物质是氧化剂C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高D.化合反应一定是氧化还原反应11．(2015·海南高考改编)化学与生活密切相关。下列应用中发生氧化还原反应的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.用小苏打作发酵粉制面包D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂12．(2015·深圳期末)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列有关说法不正确的是()A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B.每生成22.4LNO(标准状况)有3mol电子转移C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO313．(2015·福建模拟)分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是()A.S2-3OB.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+14．(2015·黄冈模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如右下图。关于此转化过程的叙述不正确的是()A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D.若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.515．(2015·滕州二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法正确的是()A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移16．(2015·南昌模拟)关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是()A.P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B.若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60molC.1molCuSO4可以氧化15molPD.Cu3P既是氧化产物又是还原产物17．(2015·福州期末)在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是()A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl18．(2015·保定二模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn-4O…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD.氧化性由强到弱的顺序为Mn-4OCl2Fe3+Br2题号123456789101112131415161718选项【选择题专项训练答案】选择题专项训练二离子反应氧化还原反应1．C【解析】饱和氯水中含有强氧化性的HClO，具有还原性的S2-3O不能大量共存，A错；c(H+)=wK的溶液呈中性，因Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中Fe3+不能大量存在，B错；离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH-反应的HC-3O不能大量共存，D错。2．C【解析】不能使酚酞试液变红的无色溶液，可能显酸性或中性，C2-3O、ClO-、Al-2O只能在碱性条件下存在，A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在N4H，酸性溶液中H+、N-3O、Al发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，C正确；Fe3+为黄色且HC-3O、Fe3+相互促进水解，不能大量共存，D错误。3．D【解析】Al3+、HC-3O之间发生水解互促反应，在溶液中不能大量共存，A错；Fe3+与I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错；与Al反应放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，碱溶液中N4H不能大量共存，酸溶液中F-不能大量共存，C错；该溶液为酸溶液或者碱溶液，Na+、K+、Cl-、S2-4O之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，D正确。4．C【解析】S2-、ClO-在强酸溶液中不能大量共存，A错；Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错；室温下，pH=1的溶液中存在大量的氢离子，Na+、Fe3+、N-3O、S2-4O之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，C2-3O能够与氢离子反应，Cu2+能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，D错。5．B【解析】碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++HC-3O+OH-CaCO3↓+H2O，A正确；NH4HCO3与足量的NaOH在溶液中反应，N4H、HC-3O都与OH-反应，正确的离子方程式为N4H+HC-3O+2OH-NH3·H2O+C2-3O+H2O，B错；在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn-4O+2H2O，C正确；等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为H++S2-4O+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O，D正确。6．A【解析】硫离子是弱酸阴离子分步水解，S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，A错。7．A【解析】碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HC-3O+H+H2O+CO2↑，A正确；FeSO4溶液被氧气氧化，正确的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，B错；硫酸铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N4H，C错；Na2O2加入H2O中，反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，D错。8．A【解析】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性：S2-3OI-，说明溶液中可能含I-，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有S2-3O，根据以上分析可知，溶液中一定含有S2-3O，一定不含Cu2+，可能含有I-，所以①错、②③④正确。9．B【解析】H+、Fe2+、N-3O发生氧化还原反应，不能大量共存，正确的离子方程式为3Fe2++N-3O+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，A错；C2-3O是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al3++3C2-3O+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确；Fe3+和SCN-两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，C错；HC-3O在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH-和Ca2+也不能大量共存，