高考化学二轮复习配套文档选择题专项训练四化学反应原理word版有答案

选择题专项训练四化学反应原理1．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2．(2015·江西模拟)参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应进程的示意图，下列叙述正确的是()A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大C.正反应是吸热反应D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率3．(2016·山东名校联考)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是()A.打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B.金属镁发生了氧化反应C.铁是该原电池的负极D.反应中涉及化学能、电能和热能的转化4．(2015·邯郸模拟)下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液5．(2015·保定二模)如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)(盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液)，下列叙述正确的是()(第5题)A.电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B.电池工作时，K+向铜极的烧杯移动C.工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转6．(2015·南平模拟)工业上电解法制铝原理如图，下列说法正确的是()(第6题)A.电解过程中每转移12mol电子，会产生2molO2B.加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)可降低电解的温度C.电解过程中阳极反应式4Al3++12e-4AlD.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝7．(2015·厦门模拟)我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐，下列说法正确的是()(第7题)A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2↑+28H+C.若右池产生0.672L气体(标准状况下)，则转移电子0.15molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的N-3O的物质的量之比为28∶58．(2015·太原模拟)新型NaBH4-H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示(已知NaBH4中氢为-1价)，有关该电池的说法不正确的是()(第8题)A.放电过程中Na+从A极区向B极区迁移B.电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用C.在电池反应中，每消耗1L6mol·L-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12molD.电池负极区的电极反应为B-4H+8OH--8e-B-2O+6H2O9．(2015·漳州模拟)美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()(第9题)A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池负极的电极反应式：4H++O2+4e-2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移10．(2015·兰州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是()(第10题)A.X气体为CO2B.处理后的含硝酸根废水pH降低C.中间室中的Cl-移向左室D.电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L11．(2015·黄山二模)电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)()(第11题)A.a电极反应式：2H++2e-H2↑B.产物丁为NaOHC.c为阳离子交换膜D.每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲12．(2015·商丘三模)碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5，用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()(第12题)A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D.若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-113．(2015·安徽模拟)在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZW初始浓度/mol·L-11.02.000平衡浓度/mol·L-10.40.21.20.6下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，Y的转化率为90%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)+W(g)，其平衡常数为270C.增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D.改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变14．(2015·福建二模)往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如右图所示。x不可能是()A.v逆B.c(CO2)C.ΔHD.ρ(容器内气体密度)15．(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列说法正确的是()A.水的电离程度始终增大B.432(NH)(NHH)ccO先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(N4H)=c(CH3COO-)16．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如右图。下列说法正确的是()①若a4，则A、B都是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④题号12345678910111213141516选项【选择题专项训练答案】选择题专项训练四化学反应原理1．A【解析】已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215kJ·mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为2215kJ1.8g418g=55.375kJ≈55kJ，A正确。2．C【解析】该反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，显然是一个正值，即ΔH=+(E1-E2)kJ·mol-1，故A错误；催化剂只会改变反应速率，不会改变化学反应的反应热和平衡常数，故B错误；当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，根据图示可以看出：ΔH=+(E1-E2)kJ·mol-10，是吸热反应，故C正确；升高温度能使正反应速率、逆反应速率同时加快，故D错误。3．C【解析】食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，A正确；在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，B正确，C错；原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，D正确。4．D【解析】生铁中含有碳，Fe与C和潮湿的空气能形成原电池，易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，B正确；Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，C正确；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜盐为电镀液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，D错.5．C【解析】Cu为负极，Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，盐桥中无电子通过，A错；原电池中阳离子移向正极，铜为负极，B错；硝酸铜水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度增大，其水解使溶液的酸性增强，pH减小，C正确；将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向相同，D错。6．B【解析】电解池的阳极是氧离子失电子，电极反应式为2O2--4e-O2↑，所以转移12mol电子，会产生3molO2，A、C错；助熔剂冰晶石(Na3AlF6)可以使氧化铝在较低温度下熔融，所以可以降低电解的温度，B正确；工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，不会析出铝单质，D错。7．B【解析】该原电池中，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2↑+28H+，A错，B正确；右边装置中电极b是正极，电极反应式为2N-3O+10e-+12H+N2↑+6H2O，产生0.672L气体(标准状况下)，则转移电子-10.672L22.4Lmol×10=0.3mol，C错；由电极反应式并根据得失电子守恒，知消耗的苯酚与N-3O的物质的量之比为5∶28，D错。8．B【解析】放电时，钠离子向正极移动，B极为正极，A正确；电极B材料中含MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B错；在电池反应中，每消耗1L6mol·L-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol·L-1×1L×2=12mol，C正确；负极发生氧化反应，电极反应式为B-4H+8OH--8e-B-2O+6H2O，D正确。9．B【解析】燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，A错；放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，B正确；负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+，正极反应式为4H++O2+4e-2H2O，C错；放电时，根据C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+知，1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，D错。10．B【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，A正确；正极电极反应式为2N-3O+10e-+12H+N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，B错；放电时，电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室(左室)，C正确；根据10e-N2知，电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L，D正确。11．B【解析】电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+，阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH。a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+，A错；通过以上分析知，a为阳极，所以产物丙是硫酸，b是阴极，所以产物丁为NaOH，B正确；产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，c为阴离子交换膜，C错；a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+，产生的气体甲是氧气，每转移0.2mol电子，产生氧气的物质的量为0.05mol，但温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算氧气体积，D错。12．D【解析】负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极