元素周期律

第二节元素周期律（学案1）【学习目标】1.初步了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～20号元素原子结构示意图，并能判断它们在周期表中的位置。重点：原子核外电子的排布规律。难点：原子核外电子的排布规律的应用。【情景导入】上图分别是钠原子与氯原子结构图，从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那么原子核外电子排布有什么规律呢？一、电子层1.原子是由和构成的。多电子原子里，电子分别在不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为。2.电子层可以用数字或字母来表示，其表示方法如发下表：电子层n1234567字母3.在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量，在离核较远的区域运动的电子能量；在各电子层中，离核最近的电子层是层，该电子层上的电子的能量。二、原子核外电子的排布规律1.电子总是尽可能地先从排起，当一层充满后再填充。2.原子核外电子排布时，先排层，充满后再填充层。【思考】1.原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？2.惰性气体化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。探究一.原子核外电子排布规律1.核外电子总是尽先排布在的电子层，然后由内向外从的电子层逐步向的电子层排布，即：排满层再排层，排满层才排层。2.各电子层最多容纳的电子数是个（n表示电子层序号）。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为、、、。3.最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过个)；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。4.以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地理解和套用。如当M层不是最外层时，最多可以排布个电子，而当它是最外层时，最多只能排布个电子。例1、下列说法肯定错误的是A.某原子K层上只有1个电子。B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【跟踪训练】1.下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（）A.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里B.每层电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外电子层电子数不超过8个D.核外电子排布时排满K层排L层.排满L层排M层，排满M层排N层2.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17探究二.核外电子排布的表示和应用1.核外电子排布的表示:核外电子排布可以用原子或离子结构示意图表示，结构示意图是用小圆圈和圈内的符号及数字表示，用弧线表示各，弧线上的数字表示该。要注意无论是原子、阴离子还是阳离子，圆圈内的核电荷数都是的，变化的是2.核外电子排布的应用:根据原子核外电子排布的某些特点，可推断元素的原子核电子排布及确定元素种类，注意总结以下特点和规律。（1）1～18号元素的原子核外电子层与最外层电子数之间的特殊关系有：①最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：。②最外层电子数等于次外层电子数的元素：③最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素。④最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：。⑤最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素。⑥最外层有1个电子的元素：⑦最外层有2个电子的元素：。⑧电子层数与最外层电子数相等的元素：。(2）常见的10电子微粒①分子：等。②阳离子：等。③阴离子：等。（3）常见的18电子微粒①分子：等。②阳离子：等。③阴离子：等。例2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【跟踪训练】:3.下列粒子中，其最外层与最内层电子数之和等于次外层电子数的是（）A.SB.MgC.ClD.Be4.某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族5.A元素原子核外有3个电子，B元素原子最外层上有6个电子，则A、B形成的化合物的化学式可能是（）A.A2B3B.A3B2C.A2BD.AB2元素周期律的课时练习（1）一．选择题：1.主族元素在周期表中的位置，取决于原子的（）A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和质子数C.电子层数和最外层电子数D.质子数和中子数2.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述不正确的是（）A.核外电子是分层运动的B.在多电子原子中，电子的能量是不同的C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域运动3.某元素M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是（）A.LiB.SiC.AlD.K4.今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别是6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（）A.S、Si、BeB.S、C、HeC.O、Si、CaD.O、C、Mg5.我国科学院近代物理研究所最近合成了23991Pa原子。下列有关该原子的说法中不正确的是A、该原子属于一种金属元素B、该原子核内中子数为148C、合成该原子就是创造了一种元素D、这种原子具有放射性6.根据化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确性的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高化合价一定为+7价8.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前10号元素中，满足上述关系的共有（）A.1对B.2对C.3对D.4对9.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中正确的是A、原子序数：X＞Z＞YB、原子半径：Y＞Z＞XC、离子半径：Z2-＞X+＞Y+D、一定能形成化合物Y2Z2和X2Z10、A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+2B．n+4C．n+6D．n+1011、某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是A．2nB．n+2C．2n+10D．2n+212．分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．（m+2）、（10+n）B．m、nC．3、7D．（m-2）、（10-n）13、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3C．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐D．Y能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属14、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ4二，填空题：1.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的名称是__________，元素符号是__________，原子结构示意图__________。10.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种气态化合物，则：（1）X是___________，Y是___________，Z是___________。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是__________。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是___________和___________。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是___________。2、A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18。A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号：A__________;B_________;C___________;D___________。（2）B4A3D2的化学式为______3、A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B==C+D；B+E==2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出A的化学式_____________________；写出E的化学式_______________。（2）B的化学式为_________;C的化学式为_________；D的化学式为__________;（3）写出能反应的粒子间的反应方程式______________________、__________________。4．有如右图所示的转化关系。已知：①甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质；②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价；③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价并且Z为白色固体。请填空：（1）甲是______________，乙是______________，Z是______________；（2）Y的化学式为：_________________。（3）写出X与W反应的化学方程式：___________________________________；5.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1.57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子.(1)计算D的原子量；(2)画出D的原子结构示意图；(3)写出元素符号：A、B、C、D、E；(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式；6.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子数相同，分子个数比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电子数是K层的三倍，试通过计算推断：（1）A、B的元素符号（2）求Am中的m值，Bn中的n值甲乙丙丁XYZW