元素周期律第二课时

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第二课时)随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化一、元素周期律思考：元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？科学探究1、探究对象——第三周期元素2、理论准备:元素的金属性和非金属性的判断依据是什么?ＮaMgAlSiPSClAr1、元素的金属性和非金属性的判断依据（1）元素的金属性强弱判断依据:①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强；②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；③金属与某些盐溶液的置换反应。（2）元素的非金属性强弱判断依据:①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；②气态氢化物越稳定,非金属性越强；③非金属的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。④非金属与某些盐溶液的置换反应。实验1：Na与Mg与水反应实验2：Mg与Al与盐酸反应2、Na、Mg、Al金属性的比较实验一：Na、Mg与水的反应反应物现象方程式Na、水、酚酞Mg、水、酚酞游走,有气体产生,钠浮于水面,形成光亮小球,四处并发出嗞嗞的声音,滴入酚酞,溶液变红前：无明显现象加热加热后：大量气泡红色明显2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△结论：1、镁的金属性比钠的弱；2、碱性：NaOH﹥Mg(OH)2实验2：Mg、Al与盐酸反应反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡Mg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑结论：铝的金属性比镁的弱原子序数111213元素符号单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈冷水反应慢热水较快盐酸剧烈水不反应盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱两性结论：第三周期金属与水或酸反应现象对比NaMgAl原子序数14151617元素符号单质与H2化合条件气态氢化物及其稳定性最高价氧化物水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高温光照或点燃磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl结论：非金属性SiPSCl＜＜＜极弱酸中强酸强酸最强酸SiPSCl原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金属性和非金属性递变小结最强最强二、元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。结构位置性质决定反映决定反映决定反映01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1、原子序数==，=；2、周期序数=；核电荷数质子数核外电子数原子核外电子层数3、同周期，随原子序数递增，最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐。增多减小增强减弱增强减弱4、同主族，原子的最外层电子数，化学性质，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐；非金属性逐渐，金属性逐渐。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大三、元素“位、构、性”规律中的特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；（5）第三纵行元素种类最多。（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物；（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；（8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。四、元素周期表及元素周期律的三大意义⑴学习和研究化学的规律和工具⑵研究发现新物质⑶论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属铯、最活泼非金属氟最稳定的气态氢化物HF，含氢量最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近SiGeGa制农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRhBC1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg反应很慢；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；B、铍的金属性比锂强；C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。C随堂练习3、下列有关元素周期律的本质叙述中，正确的是（）A、元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化；B、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化；C、元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；D、元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化。A随堂练习4、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶(Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。D5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来D6、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。(1)除稀有气体外，原子半径最大的是______；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是____；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_________。NaNaAlClCl