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第二节元素周期律一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1、(2019·淄博高一检测)原子序数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是()A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高正化合价2、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料3、已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m4、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO36、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：BrSePB．还原性：S2－Se2－Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族7．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸9（2019年原创题）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低10、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是()A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：C＞B＞AC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B11如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥12．(2019·湖北省十堰市高一月考)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素13、如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．离子半径：N＞ZB．原子序数：M＜NC．失电子能力：Y＞ZD．单质的氧化性：N＜X14W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A．对应的简单离子的半径：X＜WB．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．元素X、Z和W能形成多种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性15、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T与NaOH溶液不反应二、非选择题16、（15分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17、（10分）气态化合物。则(1)X是________(填名称，下同)，Y是_____________________________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是__________________。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________。18、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，一定空气中含量最多的物质Z元素最高正价是＋7价(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____________________________________________________________________。(2)元素Y的原子结构示意图为________。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是______________________________________________________________________________________________________。19、（2019年北京顺义）（16分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)实验目的：①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲__________乙__________离子方程式甲__________乙__________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：______________________________________________。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_______________________________________________。