核素

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表——核素1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){原子结构资料1、1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/18361.0071.008资料2、原子的质量集中在原子核：原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。一、质量数原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为______，如果忽略电子质量，将原子核内所有____________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子核1质子和中子的相对质量近似值XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数abcde各代表什么请看下列表示ab+dXc+eO81622--2离子电荷原子个数质量数质子数化合价数字的位置不同，所表示的意义就不同.填写下表，总结质量数与相对原子质量的关系原子质子中子质量数相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．98291113192327符号质子数中子数质量数电子数12121216321818224018111223102416Ar1840Na1123+Mg1224S16322-二、元素具有相同_____________________的_____________的______。核电荷数（即质子数）同一类原子总称同种元素的原子其一定相同质子数想一想：同种元素的中子数是否都相同？氢1H1H12H13氕氘氚HDT重氢超重氢结论：同种元素的原子：质子数相同，但中子数不一定相同。如氢元素有三种原子.元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686HC11H21H31H126C676146C136C【比较】三种原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？[思考与交流]：在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？目前发现112种元素,而原子则有1800种以上.三、核素具有____________________和________________的___________。一定数目的质子一定数目的中子一种原子（符号：_______）XAZ元素符号原子（即核素）符号原子名称质子数中子数质量数H11H氕12H或D氘13H或T氚111012123四、同位素_________的________________之间互称同位素（即_______相同而_______不同的同一元素不同原子之间互称）。同一元素不同核素（原子）质子数中子数对同位素的理解：（1）同位素在周期表里占据同一位置；（2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、同位素的特点：两同：两不同：质子数相同、元素相同中子数不同、原子不同1、“两同”“两不同”：几个实例1H16C121H21H392U234氢有三种同位素：氘和氚是制造氢弹的材料铀有三种同位素：92U23592U238铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料碳有三种同位素：6C136C14碳12作为原子量及阿伏加德罗常数的标准碳14在考古学中测定生物死亡年代。3、同位素的实例及用途：①化学性质几乎完全相同，物理性质略有差别特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同.H2O和D2O是两种不同的化合物，化学性质基本相同.②天然存在的同位素，相互间保持固定的比率.③绝大多数元素具有同位素，故原子种类远大于元素种类.★元素、核素、同位素三者之间的关系：元素核素核素同位素五、相对原子质量按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的相对原子质量算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr=Mr1×a1%+Mr2×a2%+···m（原子）1/12×m（612C原子）元素的相对原子质量：原子的相对原子质量=按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的质量数算出的平均值。Mr=A1×a1%+A2×a2%+···元素的近似相对原子质量：原子的近似相对原子质量=原子的质量数XAZn+m的含义：X__________A_________Z__________n____________________m______________________。元素符号质量数质子数离子所带电荷数粒子中所含原子数目原子核核外电子质子（Z）中子（N）原子XAZ（Z个）=A—Z总结下列叙述正确的是：（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子（C）属于同位素的原子一定为同种元素错误：不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。错误：大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。正确，因属于同位素的原子的质子数相同。随堂练习（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素（E）石墨和金刚石互为同位素错误：同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。错误：同位素指的是原子之间关系，不是物质之间的关系。1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（）A、23He和13H互为同位素；B、23He原子核内中子数为2；C、23He原子核外电子数为2；D、23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子。C随堂练习2、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数=AB、所含中子数=A–ZC、所含电子数=Z–n–1D、所含质子数=A–ZBC随堂练习3、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC随堂练习5、下列符号代表种元素，种原子4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+35随堂练习6、Cl元素有两种天然同位素⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。3707274