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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表——卤族元素（简称卤素）氟原子Cl氯原子Br溴原子I碘原子F卤族元素原子结构示意图[自主学习]卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？[交流1]为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子的稳定结构所以卤素单质是双原子分子[交流2]最外层电子数均为，均易电子，具有强性。7得到氧化增多增大1、卤素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。（1）相似性：（2）递变性：[引导]1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、砹是单原子分子B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。C[练习][自主学习]2、卤素单质的物理性质阅读教材P8：资料卡片阅读学案P3卤族元素原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？[交流3]（1）相似性：（2）递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气→液→固逐渐增大依次增高[引导]★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，（蒸气红棕色）是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、碘是一种紫黑色固体，（蒸气紫色）I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙色橙红橙红黄色紫红紫红溴和碘在不同溶剂中的颜色碘酒就是碘的酒精溶液，呈褐色。[拓展提升]3、卤素单质化学性质阅读教材P8并归纳[合作学习]阅读学案P3、4并归纳（1）与H2反应3、卤素单质化学性质F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX[交流]（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2由上述反应可比较卤素单质____性强弱。氧化氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO[引导]2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2B[练习]4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定[领悟]氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(CN)2+H2O=HCN+HCNO试写出(SCN)2与KOH溶液和H2O反应的化学方程式？(SCN)2+2KOH=KSCN+KSCNO+H2O(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO[拓展练习][内化记忆]1、卤素原子结构特点4、卤素的递变规律3、卤素单质化学性质2、卤素单质物理性质