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化学周考试题A1（3.2）班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分）1、“嫦娥一号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”—LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是()A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同2、11H、12H、13H、H+、H2是可以表示为（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子3、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－4、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（）A、14SiB、14SiC、14CD、14C5、钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同6、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．12∶3∶27、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数8、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）21H2He2HeCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数9、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多10、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．都能够在空气中燃烧B．都能够与水剧烈反应C．都是柔软的银白色金属D．都可以保存在煤油中11、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是（）ABCD质子数18181918中子数19201819电子数1918201812、有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是（）A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固体中可能有NaBrD．白色固体中肯定没有NaBr13、天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高14、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素原子的还原性逐渐增强D．卤素单质的氧化性逐渐增强15、钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2g，则另一种金属是（）A、CsB、RbC、NaD、Li题号123456789101112131415答案二、（共52分）16、在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中；____________和_____________互为同位素；___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素；___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.以上所列共有_____________种元素.17、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________.(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．(3)C的原子结构示意图为，C的单质与H2O反应的化学方程式为________________________________________________________．(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________．18、在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。元素例外元素其他元素所属类型（1）S、N、Na、Mg（2）Li、K、Ca、Cs（3）Rb、B、I、Fe19、卤族元素的单质与H2反应能量变化（E）过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题(写化学式)：abcd（1）d为_______写出B与水反应的离子方程式_________________________________(2)a与H2反应的化学方程式为___________________________________________,b与H2反应的条件为________________________________.(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_________.20、现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：这四种元素分别是ABCD21、已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含3517Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？