提升卷15原子结构与元素周期表原卷版

第四章第一节原子结构与元素周期表一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1、(2019年原创)下列说法中正确的是（）A、原子呈电中性是因为中子不带电B、原子的质量数就是原子的质量C、微粒中的质子数与核外电子数一定相等D某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是172(2019·日照高一月考)下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层3、3．(2019·福州月考)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数4、．(2019年北京顺义)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族5、下列有关21084Po的说法正确的是()A．钋原子的核外电子数是126B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋原子核内中子数是84D．钋元素的相对原子质量是2106、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强7、原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数8、已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a＋2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋b－2a－2R9、不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是()A．ICl中I是＋1价，Cl是－1价B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HCl＜HID．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－10、核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是()A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同11、下列有关碘­131(13153I)和碘­127(12753I)的说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子数不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同12、(2019年天津考下列说法正确的是()A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl413、我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O构成的气体的物质的量是0.05molB．0.1mol重氧水H182O所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2的摩尔质量为36g·mol－114、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强15、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是()A.a（A－N＋m）A＋mmolB.a（A－N）A＋mmolC.a（A－N＋m）A＋2mmolD.a（A－N＋m）Amol二、非选择（共55分）16、（14分）根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。符号：________________________________位置：________________________________(2)第三周期ⅣA族的元素原子序数是________。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：_______________________________________。17、（14分）结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________(填字母，下同)，属于主族元素的有____________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期______族。(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。18、（10分）根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期ⅥA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。(2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的__________________相同，C原子与D原子的________________相同。19、（15分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4液体等；②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：________________________________________________________。