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第3课时核素课时教案教学目标知识与技能1.AZX的含义。2.使学生掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.让学生知道元素、核素、同位素的含义。过程与方法1.通过对原子核构成粒子的认识，让学生明白质量数与质子数、中子数之间的必然联系。2.让学生学会运用比较法学习相似概念。情感、态度与价值观通过对核素的认识，让学生明白微观世界的多样性。重点难点教学重点1.构成原子的粒子之间的关系和数目。2.元素、核素、同位素之间的关系。教学难点质量数、同位素、核素的概念。教具准备教具内容主要用途多媒体课件、投影仪多媒体教学课内探究案学生课堂学习使用教学过程教学环节教师活动学生活动导入新课方案一【投影】同位素示踪方法是引入少量放射性同位素，并随时观察其行踪的方法。例如在肥料中掺入少量的放射性P-32可以找到给植物施磷肥的最好方法。用探测或照相胶片测量辐射随时间的变化及其在植物中的位置，就能得到磷的摄入率和累积率的准确资料。同样，给人体注射无害的放射性Na-24溶液，可以进行人体血液循环的示踪实验。为了达到医学诊断的目的，希望引入足够的放射性物质以便提供所需要的数据，但是放射性物质不能达到有害于人体的程度。那么这节课我们就来学习一下什么是同位素吧！阅读，体会同位素示踪法在科学上的应用。方案二北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，陈列了在原址发掘出土的石砧、石锤、石核、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——C-14原子的数量推断出来的。那么C-14原子和作为相对原子质量标准的C-12原子在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一起走进丰富多彩的物质世界，寻找它们的内在规律吧！阅读，了解同位素在考古方面的应用。新知学习问题探究三、核素原子是由居于原子中心的带正电的质子和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。【投影】观察表格数据，思考问题。从表格中得出原子的质量主要取决于哪种微粒？归纳整理1.质量数(1)质量数的定义原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。(2)质量数与质子数和中子数间的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)原子的表示方法在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数：AZX。问题探究H11表示的含义是什么？思考、回答。答案：H11表示质子数为1，质量数也为1的一种氢原子。实践探究请同学们完成课内探究中的跟踪训练1。跟踪训练1填写下表空白。思考，完成表格内容。答案：对照答案。学习探究请同学们填写课内探究中表格，总结原子的质量数与其相对原子质量的关系。完成表格内容，思考。答案：结论：原子的质量数近似等于其相对原子质量。因此在近似计算时，可用原子的质量数代替其相对原子质量。对照答案。问题探究原子形成离子之后，构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？思考、回答。归纳整理原子形成离子，仅仅是原子核外的电子发生了得失，而原子核本身结构没有发生变化，因此改变的是核外电子数，不变的是质子数、中子数和质量数。离子中各微粒的数量关系：电性关系：阳离子中：核外电子数＝核内质子数-电荷数值阴离子中：核外电子数＝核内质子数+电荷数值质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)续表教学环节教师活动学生活动新知学习实践探究请同学们完成课内探究中的跟踪训练2。跟踪训练2填写下列表格。练习。答案：对照答案。学习探究例1X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg含有电子的物质的量是()A.molB.molC.molD.mol思考、交流。解析：一个X原子中含有电子数为m-n，则一个中含有电子数为(m-n-1)，故wg中含有电子的物质的量为mol。答案：B问题探究2.元素、核素、同位素一种元素具有唯一确定的核电荷数，那么它是否也具有唯一确定的中子数？课本第10页表中这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?阅读课本第10页表格内容。思考、交流。归纳整理(1)元素元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核内质子数相同，中子数可以不同。同种元素可以有多种原子。(2)核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可见氢元素有三种不同原子，即氢元素有三种核素。注意：。②绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子。③多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在，如(3)同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。注意：①同位素在周期表里占据同一位置。②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。学习探究例2下列叙述错误的是()A.13C14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li7Li的电子数相等，中子数也相等思考。续表教学环节教师活动学生活动新知学习学习探究13C14C1H2H14C14N质量数都为14，中子数分别为8、76Li7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。答案：D解题指导：解答时要认真分析原子符号中数字的含义。只要质子数相同,就是同种元素；质子数和质量数均相同,是同种核素；质子数相同,质量数不相同的互为同位素；质子数不相同的,无论质量数是否相同,均不是同种元素,也不能称为同位素。实践探请同学们完成课内探究中的跟踪训练3。跟踪训练3C613K1939Ca2040C612Ar1840(1)其中互为同位素的是________和________；(填写微粒代号，下同)(2)质量数练习。究相等但不互为同位素的是________和________；(3)中子数相等，但质子数不等的是________和________。答案：(1)①④(2)③⑤(3)②③对照答案。巩固练习具体见本课时的课时学案。课堂小结元素、核素、同位素之间的关系：布置作业具体内容见本课时的课时学案。