112热化学方程式原卷版

1.1.2热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH＝-546.6kJ·mol-1，下列说法中不正确的是()A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2+O2═2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝﹣393.5kJ/mol4．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=−2834.9kJ·mol−1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=−3119.1kJ·mol−1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5．已知断裂1molH2和1molCl2中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1molHCl时释放的能量为431kJ。则下列热化学方程式中正确的是（）A．12H2(g)＋12Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C．HCl(g)=12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋248kJ·mol－16．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ7．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是()A．2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-18．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-110．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量大11．已知：；；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A．2:3.25B．12:3.25C．1:1D．393.5:241.812．已知某反应A(g)＋＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。13．已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H3＝－Q3kJ·。常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。14．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a______________；b____________；c__________。（2）该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“”、“”或“＝”)。15．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是；(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。